【备课推荐】2017年秋高二化学人教版选修四同步学案：第3章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性

第2课时　溶液pH的计算 【学习目标】 1.学会pH的简单计算。 2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。 一　酸碱溶液混合后pH的计算方法 【新知导学】 1．根据常温下，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题： (1)c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1的溶液呈____性，判断的依据是_____。 (2)pH＝3的某盐酸溶液中，c(H＋)为_____，由水电离产生的c(H＋)为_____。 (3)0.05 mol·L－1 H2SO4溶液中，c(OH－)＝_____ mol·L－1，其pH为____。 (4)将0.4 g NaOH固体溶于水，得到1 L溶液，c(OH－)＝_____，c(H＋)＝_____，pH＝____。 2．常温下，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为_____，pH为____。 3．常温下，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为_____，c(H＋)为_____，pH为____。 4．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为____；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为____。 【归纳总结】 1.强酸、强碱溶液pH的计算方法 (1)强酸 c mol·L－1HnA强酸溶液c(H＋)＝____ mol·L－1―→pH＝－lg ____。 (2)强碱 c mol·L－1B(OH)n强碱溶液c(OH－)＝____ mol·L－1n(H＋)＝ mol·L－1―→pH＝_____。 2．酸、碱溶液混合后pH的计算方法 (1)强酸与强酸混合 c(H＋)混＝_____，然后再求pH。 (2)强碱与强碱混合 先计算c(OH－)混＝_____，再求c(H＋)混＝_____，最后求pH。 (3)强酸与强碱混合 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。 ②酸过量： 先求c(H＋)余＝， 再求pH。 ③碱过量： 先求c(OH－)余＝_____，再求c(H＋)＝_____，最后求pH。 【活学活用】 1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 2．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是(　　) A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水 C．pH＝3硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液 D．pH＝3的磷酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液 二　酸碱溶液稀释后的pH变化规律 【新知导学】 1．计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为_____。 (2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_____。 (3)pH＝2的醋酸溶液，若加水稀释10倍，其pH大小范围应是_____。 2．计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为_____；若加水稀释10n倍，其pH为_____。 (2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是_____；若无限稀释时，其pH_____。 【归纳总结】 酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化 pH＝a的酸 pH＝b的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍后pH pH＝ 7 图示 【活学活用】 3．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系：5>a>2 4．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　) A．a值一定大于9 B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)