4.1.1 二氧化硫的性质和作用 1．不法商贩在密闭容器中点燃硫黄对馒头进行熏制增白，食用这种馒头会大大损伤肾、肝等器官。这种对馒头增白的方法是利用了( ) A．S的漂白性 B．SO2的氧化性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性 【解析】 利用了SO2的漂白性使馒头增白。 【答案】 D 2．有关二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( ) A．微溶于水，生成亚硫酸，溶液显酸性 B．是大气的主要污染物之一 C．能使品红溶液褪色 D．用SO2漂白过的食品不能食用 【解析】 二氧化硫易溶于水，1体积水可以溶解40体积的SO2。 【答案】 A 3．下列反应中SO2作氧化剂的是( ) A．SO2＋NO2===SO3＋NO B．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr C．3Zn＋SO2＋3H2SO4===3ZnSO4＋H2S↑＋2H2O D．SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 【解析】 SO2作氧化剂，其中S元素的化 合价应降低，只有C项符合题意。A项和B项中，S元素的化合价升高，SO2作还原剂。D项中的反应是非氧化还原反应。 【答案】 C 4．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒 很大，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体 【解析】 从题给信息可以看出反应物是SO2和O2，生成物质是SO3。SO2和O2反应转化为SO3需催化剂，因此飘尘可能起催化剂作用。 【答案】 C 5．将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．有氧化性 D．溶于水后溶液显酸性 【答案】 D 【点拨】 SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。 6．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如 下化学反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果将生成的此气体通入浓BaCl2溶液中，刚开始产生的现象是( ) A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出 【解析】 SO2和SO3通 入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，在此酸性条件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2气体逸出。 【答案】 B 7．下列溶液与SO2作用时均能褪色，其实质相同的是( ) ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③⑤ 【解析】 SO2使品红溶液褪色是利用其 漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的还原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性质，大量的OH－被消耗导致溶液酸碱性改变，酚酞的红色消失。 【答案】 C 8．SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质( ) A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色后复原 D．颜色不褪 【解析】 SO2和Cl2均具有漂白 性，两者等物质的量混合时，先发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸没有漂白性。 【答案】 D 知识点2 硫酸型酸雨的形成、危害和防治 9．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气 排放SO2的量，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式_____；_____。 【解析】 煤中含硫元素，燃烧时生成的SO2与 CaO作用生成CaSO3：CaO＋SO2CaSO3；进而CaSO3被氧化成CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 【答案】 CaO＋SO2CaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4 10．硫酸型酸雨的形成、危害和防治 (1)SO2的来源 ①_____的燃烧；②_____；③硫酸厂的_____。 (2)酸雨的形成过程 写出图中反应的化学方程式 反应①：_____； ②_____； ③_ ... ...
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