3.3.2 二氧化硅的性质 1．(双选)下列物质的主要化学成分为二氧化硅的是( ) A．玛瑙 B．水晶 C．黏土 D．石灰石 【解析】 黏土的主要成分是硅酸盐，石灰石的主要成分是CaCO3，纯净的二氧化硅晶体，叫水晶，而玛瑙是含有杂质的石英晶体。 【答案】 AB 2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙 述不正确的是( ) A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D．集成电路是二氧化硅制造的 【解析】 用硅制造集成电路，故D不正确。 【答案】 D 3．下列说法正确的是( ) A．二氧化硅溶于水显酸性 B．二氧化硅和晶体硅都是半导体材料 C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．工业上以二氧化硅为原料生产硅 【答案】 D 4．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A．1?：3 B．3?：1 C．2?：1 D．1?：2 【答案】 D 5．(双选)下列说法正确的是( ) A．二氧化硅不能与水反应，但它对应的水化物有不同的组成 B．二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强 C．高温时二氧化硅与纯碱反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 D．二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸 【解析】 二氧化硅与水不反 应，对应的水化物有H2SiO3和H4SiO4两种，A正确；根据强酸制弱酸原理，二氧化碳通入水玻璃可得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强，B正确，C错误；二氧化硅能与氢氟酸发生反应，D错误。 【答案】 AB 6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是( ) A．CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸 B．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C．SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应 D．水晶的主要成分是SiC 【解析】 A项，CO2与水反应， SiO2与水不反应，也不溶于水；B项，SiO2为酸性氧化物，能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应；D项，SiC俗称金刚砂。 【答案】 C 【点拨】 碳和硅原子结构相似，但CO2和SiO2在结构、性质上却有很大差异。解答此类问题时应注意SiO2的特性，避免机械套用CO2的性质。 7．如下图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 【解析】 玻璃的成分中含有SiO2，SiO2易与氢氟酸反应，生成气体，不留残迹。 【答案】 D 知识点2 硅的性质、制备及其重要用途 8．(双选)下列关于硅的说法中不正确的是( ) A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽的固体 B．硅晶体的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D．硅与氟、氯、溴、碘在加热条件下不能直接化合 【解析】 硅的晶体是灰黑色、有金属 光泽、硬而脆的固体，晶体硅的一个重要性质就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，作为一种使用十分广泛的半导体材料。在常温下，硅化学性质不活泼，但能与氢氟酸(浓HNO3和HF的混合酸也可以)、强碱溶液反应，在加热条件下还能与O2、F2、Cl2、Br2、I2化合，如2F2＋Si===SiF4，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，Si＋2Cl2SiCl4，Si＋2Br2SiBr4。 【答案】 CD 9．A、B、C、D四种物质均含有硅元素，各物质之间的相互转化关系如下图所示： B??A―→C??D 已知C是A与烧碱溶液反应的产物。 据此，回答下列问题： (1)试写出各物质的化学式：A_____，B_____，C_____，D_____。 (2)写出A→B的化学方程式：_____。 (3)分别写出A→C，C→D的离子方程式： _____， _____。 【解析】 由A、B、C、D均含有硅元 ... ...
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