专题1化学反应与能量变化 教学课题 专题 专题1化学反应与能量变化 单元 第二单元化学能与电能的转化 节题 第二课时电解规律 教学目标 知识与技能 通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。 过程与方法 通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。 情感态度与价值观 通过分析电解饱和氯化钠溶液，原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。 教学重点 离子放电顺序 教学难点 电极反应式的正确书写。 教学准备 氯化钠溶液、U形管、稳压电源。 教学过程 教师主导活动 学生主体活动 回顾]如何写电解池中两极的电极反应式。交流与讨论] P19电解氯化钠溶液原理。1．在氯化钠溶液存在 离子，接通直流电源后，溶液中 离子向阳极移动，由于 离子比 离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中 离子向阴极移动，由于 离子比 离子容易得到电子，在阴极被还原；在 极区得到NaOH。2．请写出电解食盐水过程中的电极反应为： 总反应的电解方程式 讨论]1、判断阴极、阳极，电子得失。2、离子反应。NaCl==Na+ + Cl—H2OH++OH—自由移动Na+ 、 Cl—H+、OH—能电后作定向移动，Na+ 、H+、移向阴极氢离子得电子变成氢气，OH—Cl—向阳极移动失电子，氯离子失电子而变成氯气阳极：2Cl———2e-= Cl2阴极：2H++2e-= H2或2H2O+2e-= H2+2OH—2Cl—+2H2O = Cl2 +H2+2OH 教学过程 教师主导活动 学生主体活动 3、分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区： Cl2+2OH ==Cl—+ClO— 1．电极产物的判断依据———离子放电顺序和电极材料阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电．放电顺序取决于离子本身性质，也与电极材料有关．电解时所使用的电极分为两类：一类为惰性电极，只起导体的作用（如铂、石墨等）．另一类为活性电极（除铂、金以外的金属），活性电极作阴极，只起导体的作用；若为阳极，电极本身．发生氧化反应。（1）在电极的阴极上，阳离子的放电顺序为： （2）在惰性电极的阳极上，阴离子放电的顺序为： 注：若非惰性电极作阳极，失电子的是电极本身．2．电解规律及溶液PH分析：（1）电解规律：用惰性电极电解酸、碱、盐各种电解质溶液，依据放电顺序有四种类型：①含氧强酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液电解，实际上是电解 。阴：4H++4e-=2H2↑阳：4OH—-4e-=O2↑+H2O②无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液电解，实际上是 电解。③活泼金属无氧酸盐溶液电解， 同时发生电解。不活泼金属含氧酸盐溶液电解， 同时发生电解。 (2)电极附近溶液PH值变化：电解时，如果溶液中H+或OH-在电极上放电，使得电极附近溶液中的H+或OH-浓度发生改变，而引起电极附近PH值变化。电解时，如在阳极上生成O2，这时由_____在阳极上放电，使得阳极附近OH-]___H+]，阳极区PH值_____；如在阴极上生成H2，这时由于___在阴极上放电，使得阴极附近H+]___OH-]，阴极区PH值___。（3）电解质溶液PH值变化：若电解时，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值___；若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_____；若既生成H2，又生成O2，实际上就是电解_____;此时若原溶液为酸性，其PH值_____，若为碱性，其PH值_____，若为中性，其PH值不变；若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值变化不大。思考]电解质原溶液如何恢复？ 讨论]按金属活动顺序表：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+阴离子放电顺序：X—>OH—>含氧酸根离子硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙硫酸钠、硝酸钾电解水，HCl、CuCl2溶质电解，水和溶质，如NaCl“放氢成碱”如CuSO4“放氧成酸”溶液的PH视电解情况分析NaCl溶液电解后，需加入盐酸，CuSO4溶液需加氧化铜。 1．（06江苏）某同学按 ... ...
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