(
课件网) 第2课时 pH的计算 阅读思考 自主检测 任务、认真阅读教材第47页的内容,思考回答下列问题,自主学习pH的计算: 如何计算c(H+)分别为1.0×10-7 mol·L-1、1.0×10-5 mol·L-1、1.0×10-9 mol·L-1的中性溶液、酸性溶液和碱性溶液的pH 提示根据pH的定义进行计算: c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的中性溶液,pH=-lg10-7=7.0 c(H+)=1.0×10-5 mol·L-1的酸性溶液,pH=-lg10-5=5.0 c(H+)=1.0×10-9 mol·L-1的碱性溶液,pH=-lg10-9=9.0 阅读思考 自主检测 1.在常温下,(1)c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1的某溶液中,c(OH-)= 。pH为 。 (2)pH=4的盐酸中,c(H+)= ,c(H+)水= 。 答案:(1)1.0×10-11 mol·L-1 3 (2)1.0×10-4 mol·L-1 1.0×10-10 mol·L-1 2.常温下,计算下列溶液的pH。 (1)1.0×10-3 mol·L-1的盐酸的pH为 。 (2)5.0×10-4 mol·L-1的H2SO4溶液的pH为 。 (3)将8 g NaOH固体溶于水得到2 L溶液,其pH为 。 (4)a mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH为 。 答案:(1)3 (2)3 (3)13 (4)15-lg5+lga 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 探究问题 现有如下几种溶液 1.浓度为0.001 mol·L-1的盐酸 2.浓度为0.001 mol·L-1的NaOH溶液 3.将pH=2和pH=6的两份H2SO4溶液等体积混合得混合液A 4.将pH=10和pH=12的两份NaOH溶液等体积混合得混合液B 5.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比1∶10混合得混合液C 6.将pH=2的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比10∶1混合得混合液D 如何计算上述盐酸、NaOH溶液以及A、B、C和D溶液的pH (计算时忽略溶液混合后体积的变化) 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 提示若为酸溶液,则pH=-lgc(H+)。若为碱溶液,则先求c(OH-), ,pH=-lgc(H+)。若混合的两溶液同为碱溶液或酸溶液,则先求出混合液中的c(OH-)或c(H+),进而求pH;若酸溶液与碱溶液混合,则两者先发生中和反应,再计算剩余的c(OH-)或c(H+),进而求pH。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14: 若为强酸与强碱,则pH=7; 若为强酸与弱碱,则pH>7; 若为弱酸与强碱,则pH<7。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 4.酸碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示 (1)强酸、弱酸溶液的稀释: (2)强碱、弱碱溶液的稀释: 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向一 不同浓度的相同溶质的溶液(强酸或强碱)混合后pH的计算 【例题1】 现有温度相同,pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH接近于( ) A.a-lg2 B.b-lg2 C.a+lg2 D.b+lg2 解析:pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10a-14 mol·L-1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10-b mol·L-1,c(OH-)=10b-14 mol·L-1;而溶液等体积混合后:c(OH-)= 由于b=a+2,所以c(OH-)≈5×10b-15 mol·L-1;则c(H+)=2×10-b mol·L-1,所以pH=b-lg2,故答案选B。 答案:B 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨 不同浓度的同种溶质(强酸或强碱)的溶液等体积混合的pH速算技巧: 当不同浓度的强酸或强碱溶液等体积混合时,若pH之差≥2,则混合后溶液的pH的计算有如下口诀: 强酸强酸等体掺,小值加上0.3; 强碱强碱等体掺,大值减去0.3。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 成功体验1常温下,将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于( ) 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 答案:A 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向二 酸、碱溶液混合后pH的计算 【例题2】 在25 ℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液,取Vx L该盐酸与该NaOH溶液中 ... ...
