课件15张PPT。意大利物理学家 亚历山德罗.伏打 (Alessandro Volta)电解质溶液e-沿导线传递，有电流产生负极正极 原电池工作原理：失e-得e-（1）人们通常将铜、锌电极插入稀硫酸中构成的原电池，用“Zn—H2SO4—Cu”来表示。则在Fe—HCl—Zn和Fe—HCl—Sn中，哪一个保护了铁？为什么？（2）活泼金属一定作原电池的负极吗？1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu 原电池的工作原理B2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C习题一习题二3.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a B利用原电池电极判断金属性强弱习题三4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）C原电池构成条件① 设计一个原电池，使其总反应方程式为 Cu＋2Ag＋＝ Cu2＋＋2Ag ， 写出电极反应式及发生的现象。负 极Cu－ 2e－＝ Cu2+正 极Ag+ ＋ e－＝ Ag现 象溶液变蓝 铜棒变细 银棒变粗习题四二、 原电池原理的应用：1、研制分析化学电源；2、促进某些氧化还原反应的进行，加快反应速率 3、寻找钢铁防腐蚀的方法4、原电池的设计 …… 阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因，探讨防止钢铁的方法及原理。钢铁的吸氧腐蚀原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。 负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：2H20+O2+4e—=4OH— Fe2+ +2OH— =Fe（OH）2 4Fe（OH）2 +2H20+O2 = 4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：钢铁的防腐蚀：练习:Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种金属，将Ａ和Ｂ用导线连接起来，浸入电解质溶液中，Ｂ不易腐蚀。将Ａ、Ｄ分别放入等浓度盐酸中，Ｄ比Ａ反应剧烈。将Ｃｕ浸入Ｂ的盐溶液中无明显变化，如果把Ｃｕ浸入Ｃ的盐溶液中，有金属Ｃ析出。其活动顺序为：（ ） Ａ、ＤＣＡＢ Ｂ、ＤＡＢＣ Ｃ、ＤＢＡＣ Ｄ、ＢＡＤＣB 原电池的设计和分析（1） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 4. 原电池的设计（2） 将氧化还原反应：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2 设计成一个原电池。1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 4. 原电池的设计（3） 将氧化还原反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2? 设计成一个原电池。1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 4. 原电池的设计（4） 将氧化还原反应：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2? 设计成一个原电池。1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . ... ...
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