【学习目标】 了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。 【教学重点】 化学反应速率的表示方法 【教学难点】 化学反应速率的计算 【自主学习】 一、化学反应速率 1、定义：_____。 2、表示方法：用单位时间内反应物_____(常用物质的量浓度)的_____或生成物_____的_____来表示。 3、单位：_____，时间可以是s也可以是min或h 4、数学表达式为_____。 二、化学反应速率的实验测定 与其中任何一种化学物质的_____（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质（如_____），也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质（如_____等）。特别在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常利用颜色深浅或显色物质浓度间的_____来跟踪反应的过程和测量反应速率。 合作探究 【问题1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用不同物质计算该反应的化学反应速率。 【问题2】根据上述计算，对同一个反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值不同的，它们之间有什么关系吗？以及应注意的问题？ 【问题3】完成实验2－1，并思考P18的学与问？ 【练习】判断正误 （（1）vx=△cx/△t，是指平均反应速率，而不是瞬时速率， （2）由于固体和纯液体的浓度为常数，所以不能用固体或纯液体表示化学反应速率 （3）对于同一个化学反应，在相同条件下用不同的物质表示反应速率，其数值一定不同， （4）对于任何化学反应，反应速率越快，反应现象越明显 （5）根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 1．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ） A．mol/min B．mol/s C．mol/(L·min) D．mol/(L·s) 2．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ） A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min) C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min) 3．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ） A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B） ＝0.45 mol(L·s) C．υ（C）＝0.40 mol(L·min) D．υ（D）＝0.35 mol(L·min) 4．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？ 自主学习 一、1. 描述化学反应进行快慢的物理量；2.浓度 减少 浓度 增大；3. mol/(L·s)或mol·L1 ·s－1；4. v(A)=△c/t。 二、浓度 释放出气体的体积和体系的压强 颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力 正比。 合作探究 问题1：N2 + 3H2 2 NH3 起始量： 1 3 0 变化量： 0.2 3×0.2 0.4 2s末： 1－0.2 3－0.6 0.4 根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=0.2/(2×2)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)， v(H2)=0.6/(2×2)mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),v(NH3)=0.4/(2×2)mol/(L·s)=0.1mol/(L·s),一般化学反应速率的计算，甚至后面化学平衡的计算时，常采用是“三段式”进行计算，起始量、变化量、某时刻量。 问题2：通过上面数据的对比，会发现对某一具体的化学反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即aA+bBdD+eE，v(A):v(B):v(D):v(E)=a:b:d:e；理解化学反应速率注意以下几个问题：(1)化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率；(2)无论浓度增加还是减少，一般取正值，因此化学反应速率一般为正值；(3)纯固体或液体浓度视为常数，因此一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率；(4)对于同一个反应来说，用不同 ... ...
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