【学习目标】 理解化学平衡移动的影响因素 【教学重点】 浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响 【教学难点】 平衡移动的原理分析及应用 【自主学习】 一、复习回顾： 1、平衡状态的特征（用五个字概括）： 逆、动、等、定、变 其中"变"指的是条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 2、影响化学反应速率的外界因素(或外界条件)有哪些？温度、压强、催化剂、浓度 等 二、化学平衡的移动 1、化学平衡移动的定义 定义：把这种可逆反应中_____的破坏、 _____ 建立的过程叫做化学平衡的移动。 2、化学平衡的移动方向的速率判断： ⑴若外界条件变化引起v(正)＞v (逆)：平衡向 _____ 移动; ⑵若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向 _____ 移动; ⑶若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡 _____ 3、勒夏特列原理：_____。 合作探究 【问题1】完成课本实验2－5和2－6，找出浓度对化学平衡移动影响的规律，并分别画出在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大生成物浓度、减小反应物浓度的v-t图像。 【问题2】完成课本2－7实验，得出温度对影响化学平衡移动的规律，如果正反应方向是放热反应，分别画出吸热反应、放热反应在升温和降温时的v—t图像。 【问题3】根据上述规律，推测压强对化学平衡影响的规律，并画出压强对此反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)化学平衡移动的v-t图像 【问题4】阅读课本P28第三段，催化剂对化学平衡移动的影响规律，并画出v-t图。 【自主练习】判断正误 （（1）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动 （2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0，达到平衡，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率降低，逆反应速率升高 （3）H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，达到平衡，缩小容器的体积 ，气体颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动 某正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如图所示： （1）该反应的化学方程式为_ __ （2）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 2．对已达平衡状态的可逆反应 X+Y Z+W，其它条件不变，增大压强，反应速率变化如图所示，则下列说法正确的是 A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．Z、W、X、Y皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： A．根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反应Ⅱ：ΔH<0，T10，T2>T1；或ΔH<0，T2T1 b．改变压强，对上述四个平衡的移动分别有什么影响？ 4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： 达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强(减小体积) C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强(减小体积) 5．如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处 自主学习 一、 1.逆、动、等、定、变 2.温度、压强、催化剂、浓度 二、1.旧平衡 新平衡 2.正反应方向 逆反应方向 不移动 3.如果改变平衡的某一条件，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。 合作探究 【问题1】对于一个可逆反应,增大 ... ...
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