第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 1.2.2 气体摩尔体积（知识点与同步练习））

1.2.2 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 注意： (1)在粒子数目相同的情况下，因为粒子大小不同，所以固体或液体的体积各不相同。 (2)同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积： (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号及单位：符号是Vm，单位是L·mol－1。 (3)表达式：Vm＝。 2．特例：标准状况下的气体摩尔体积———22.4 L·mol－1。 3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 注意：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，其中22.4是近似值，非精确值。 例题： 1．气体的体积主要是由以下什么因素决定的 (　　) ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 2．同温同压下，1 mol氢气(H2)和1 mol臭氧(O3)气体一定具有相同的 (　　) A．体积 B．原子数 C．质量 D．密度 3．25℃时2 mol Cl2和标准状况下44.8 L CO2相比较，下列叙述中一定正确的是 (　　) A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 4．在0℃和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合， 该混合气体的体积是 (　　) A．6.72 L B．7.84 L C．8.96 L D．13.44 L 5．对于1 mol Cl2的描述一定正确的是 (　　) A．它的体积约为22.4 L B．其摩尔质量是71 g C．含有2 mol氯原子 D．与1 mol H2的体积一定相同 6．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1﹕4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的下列物理量之比 也为1﹕4的是 (　　) A．物质的量之比 B．体积比 C．碳、氧原子个数比 D．氢、氧原子个数比 7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 (　　) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 三、气体摩尔体积的理解和应用 问题探究： 1.使用气体体积时，为什么一定要标明温度和压强？ 2．在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1吗？ 探究提示： 1.当气体分子数一定时，决定其体积的因素就是气体分子间的距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，一定要说明气体所处的温度和压强。 2．不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，升高温度，体积增大；增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L·mol－1。 知识归纳总结： 1．气体摩尔体积的三要素： 　　体积约为22.4 L 2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算： ①气体的物质的量n＝ ②气体的摩尔质量M＝＝＝22.4ρ(ρ的单位是g·L－1) ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA ④气体的质量m＝n·M＝·M 例题 1. 下列说法中正确的是 (　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 (　　) A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含2NA个原子 C．3 mol H3PO4含有9 mol氢原子 D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA 注意： 气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。 (2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 mol”或“0.5 mol”，要做到 ... ...