2017-2018学年鲁科版必修1 第3章第1节 碳的多样性 课件（37张）

课件37张PPT。普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第三章第一节 碳的多样性 一、多种多样的碳单质由同一种元素组成的性质不同的几种单质以下哪些物质 互称为同素异形体呢？O2和O3 SO2和SO3 冰和水 白磷和红磷 Na和Na+ 多种多样的碳单质1结构决定性质 性质决定用途由碳原子构成的正四面体由平面六边形构成的层状结构由正六边形和正五边形排列而成的球状分子1二、广泛存在的含碳化合物含碳化合物1碳酸钠(纯碱、苏打) 白色固体粉末 碳酸氢钠(小苏打) 白色晶体Na2CO3与NaHCO3物理性质比较白色固体苏打小苏打都易溶于水 但溶解度S碳酸钠＞S碳酸氢钠2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质将气球中粉末同时倒入锥形瓶中，观察现象。①气球膨胀②气球膨胀速率更慢③气球膨胀体积更小①气球膨胀②气球膨胀速率更快③气球膨胀体积更大CO32-+ 2H+ =H2 O +CO2 HCO3- + H+ =H2 O +CO2 2、碳酸钠和碳酸氢钠化学性质2.2 与酸反应Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较产生气泡CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O无明显现象Na2CO3不反应 HCO3-+OH-= CO32- +H2O产生白色沉淀CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3-+OH- = Ca CO3 ↓ +H2ONa2CO3产生白色沉淀 NaHCO3无现象CO32-+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3不反应Na2CO3无现象 NaHCO3分解产生CO2碳酸氢钠受热分解实验装置：Na2CO3与NaHCO3的相互转变 ⒈ Na2CO3转变成 NaHCO3 _____ ⒉ NaHCO3转变成Na2CO3 ①_____ ②_____Na2CO3NaHCO3CO2归纳BaCO3足量的HClHClNaOH或加热BaCl2Ba(OH)2少量的HCl1〖讨 论〗1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ？ 2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3？ 加CaCl2溶液；加热加适量NaOH溶液；加热通入中量CO2如何鉴别NaHCO3和KHCO3？ 鉴别物质，可以从它们的不同部分来思考，根据不同部分具有不同的性质这一点来进行鉴别。 那么 Na+ 和 K+ 有何不同呢？焰色反应 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。 焰 色钠 黄色钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）铜 绿色钙 砖红色焰 色 反 应操 作⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜 色较浅)⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至没有颜色⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 没有颜色1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。 能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。3.焰色反应的主要作用是什么？4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中 又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、 “K+ ”，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。 〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： ⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量； ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以 生成标准状况下的气体体积。解:用差量法计算： 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少 2mol 62.0g n (NaHCO3) 0.620g n (NaHCO3)=0.02mol n (Na2CO3) =（2.74g-0.02mol×84g/mol）/106g·mol-1 =0.01mol CO32-+2H+= CO2↑ + H2O HCO3-+H+= CO2↑ +H2O ∴ n (CO2)=n (NaHCO3) + n (Na2CO3)=0.03mol V (CO2)= 0.03mol ×22.4L ·mol-1=0.672L三、自然界中碳及其化合物间的转化大气中的二氧化碳【活动·探究】模拟“溶洞的形成”实验方案 ... ...