第九单元课题3溶液的浓度 第二课时（课件）

课件12张PPT。溶液的浓度第二课时问题：向某溶液中加水，所得溶液中溶质、溶剂 　　　和溶液的质量如何变化？ [题型三]有关溶液稀释的计算计算的依据：稀释前溶质质量＝稀释后溶质质量溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数例题1：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x答：需要水的质量为195g。需要水的质量 = 245g– 50g 50g ?98%x = 245g x ?20%= 稀释前溶质质量 ＝ 稀释后溶质质量= 195g例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸（密度为　　 　　 1.84g/mL）的体积是多少？解：设需要98%硫酸的体积为V　答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。V?1.84 g/mL?98% = 98 g?10%实验室用100g稀硫酸和多少克锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?98 65100g x解：设所需锌的质量为 xx=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2?65 2x 0.8g解：设所需锌的质量为 xx=26 g判断：下面哪种解法正确？例2 ：3.25g锌恰好与100g盐酸完全反应，求这种 　　　盐酸中溶质的质量分数？解：设盐酸中溶质的质量为x。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2?65 733.25g 　x答：这种盐酸中溶质的质量分数为3.65％。这种盐酸中溶质的质量分数为： ×100％x=3.65g例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： 　　　所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设稀硫酸中溶质质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 16132.5g 　 x y65 9832.5g x=65 16132.5g y=x = 49gy = 80.5g所得溶液中溶质的质量分数为： 80.5g 80.5g+(280 g-49g) =25.8％×100％答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8％。例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： 　　　所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 161 232.5g 　 y x65 232.5g x=65 16132.5g y=x = 1gy = 80.5g所得溶液中溶质的质量分数为： 80.5g 32.5g+280 g-1g=25.8％×100％答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8％。用“挖水法”和“整体法”求所得溶液的质量 “挖水法”：将反应物溶液中水的质量计算出来，就是所得溶液中水的质量。 （适用于无水生成的反应）“整体法”：用所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于溶液的物质质量，就是反应后所得溶液的质量。 m所得溶液＝m所有加入的物质－m气体－m不溶物例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： 　　　所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设稀硫酸中溶质质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 98 16132.5g 　 x y65 9832.5g x=65 16132.5g y=x = 49gy = 80.5g所得溶液中溶质的质量分数为： 80.5g 80.5g+(280 g-49g) =25.8％×100％答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8％。挖水法例3： 32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反应，求： 　　　所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?65 161 232.5g 　 y x65 232.5g x=65 16132.5g y=x = 1gy = 80.5g所得溶液中溶质的质量分数为： 80.5g 32.5g+280 g-1g=25.8％×100％答：所得溶液中溶质的质量分数为25.8％。整体法 ... ...