课件21张PPT。氢氧化铝的性质研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观2、预测物质的性质3、实验和观察，发现特殊现象，提出 新问题，再进一步研究，解释及结论。1、制备Al(OH)31~2ml Al2(SO4)3溶液氢氧化钠溶液氨水胶头滴管使用注意事项１．垂直、悬空２．滴加药品时，滴管不能插入或接触容器口 及内壁氢氧化铝的物理性质通过观察物质的外观：白色胶状固体，难溶于水。现象：有白色胶状沉淀。氢氧化铝的化学性质预测： Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O氢氧化铝可以与盐酸反应现象：结论：氢氧化铝可以与盐酸反应白色胶状沉淀溶解化学反应方程式：解释胃舒平能 治疗胃酸过多 的原因！氢氧化铝与盐酸反应，生成盐和水。证明氢氧化铝具有碱性。氢氧化铝的化学性质为什用NaOH制备Al(OH)3的实验不成功呢？？ ：先生成沉淀，后 沉淀又溶解。Al(OH)3溶于NaOH溶液实验中的特殊现象假设：氢氧化铝的化学性质现象： Al(OH)3与NaOH溶液反应生成了可溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）实验：Al(OH)3与NaOH溶液反应的实验。Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 化学反应方程式：白色沉淀溶解解释：结论：氢氧化铝的弱酸性。 氢氧化铝与氢氧化钠反应生成了盐和 水，说明它具有酸性；但它又不能与 弱碱氨水反应，说明它的酸性较弱。氢氧化铝的化学性质小结：氢氧化铝的两性 像氢氧化铝这样既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的化合物，称为两性氢氧化物。化学性质：（两性氢氧化物） （1）弱酸性Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O （2）弱碱性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氢氧化铝的化学性质AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 本质：分析：以下反应的现象及本质1、向AlCl3-溶液中滴加NaOH溶液先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 现象：NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解 本质： Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 现象：氢氧化铝的化学性质小结Al(OH)3↓NaAlO2AlCl3OH-OH-（强碱）H+（强酸）H+１．以氢氧化铝为中心， 向两边转化，表现氢氧化铝的两性； 从两边向中间转化，是制备氢氧化铝的途径２．含铝化合物转化过程中的现象利用含铝化合物转化过程中的现象，检验 化合物中是否含有铝元素明矾是生活上常用的净水剂混浊的塘成为救命水学以致用如何：检验明矾［KAl(SO4) 2·12H2O］ 中是否含有铝元素明矾中铝元素的检验明矾 明矾 NaOH溶液 水 沉淀消失溶液 白色沉淀 NaOH溶液 NaOH溶液沉淀消失水溶液 白色沉淀NH3练习B1、在溶液中不能大量共存的 离子是（ ） A. K+、OH- B. Al3+、OH- C. CO32-、H+ D. Na+、SO42-练习2、如何除去氢氧化镁中混有少量 的氢氧化铝，写出除杂试剂及化学 方程式。答案：氢氧化钠。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O练习3、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中滴加 氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴加氢氧化钠量的关系图像是（ ）C课后作业 Al2O3可以由Al(OH)3加热分解制得，那么Al2O3又有怎样的性质和用途呢，请大家回去查找有关资料。总结Al2O3的性质。谢谢课件26张PPT。铁和铁的化合物 高中化学必修1 第三章 金属及其化合物第二节(第3课时) 古城墙红色？小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+你知道吗？教学内容 1、铁 物理性质和化学性质 2、铁的重要化合物 氧化物 氢氧化物 铁盐与亚铁盐 3、铁与生活重点、难点1、铁的性质铁的性质性质物理性质化学1、纯铁具有银白色金属光泽， 2、 有良好的延展性,导电、导热性能。 3、 密度为7.86g/cm3， 4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃， 4. 铁与水的发应巩固练习.1 在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以 ... ...
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