鲁教版九年级化学第七单元 常见的酸和碱复习学案

第七单元 酸和碱 一、什么是酸、碱、盐 二、常见的酸 2、酸的通性（既相似的化学性质） 考点三、常见的碱 考点四、溶液的酸碱性 3、pH及其应用 考点五、中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应(酸＋碱→盐＋水) 实质 (即： ＋ === ) 原理 中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此常借助 ，温度变化，或 变化等方法来判断反应的发生。 操作 取碱液滴加酚酞(或测pH)；滴加稀酸液，并振荡(或搅拌)当溶液恰好由 色变为 色，停止滴入稀酸液。 (或加入一定量的稀酸液后，测pH 7)。 判断方法 如果指示剂(如酚酞) 色消失，证明酸碱发生了反应。酸和碱恰好完全反应的标准是看到 。 pH变化及反应后的溶质 3、中和反应的探究 【变质与检验】 一、有关氢氧化钠变质的探究 1．变质原理： 。 2．成分分析 (1)没有变质：NaOH； (2)部分变质： ； (3)全部变质： 。 3．检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡 产生，说明样品的成分是 或 。 另取少量样品于试管中，滴入 的氯化钙，产生 ，过滤，取滤液少许，滴入几滴 ， 若溶液变 ，说明说明样品的成分是 ；若溶液不变色，说明说明样品的成分是 。 滴入 的氯化钙的目的是 。 二、有关氢氧化钙变质的探究 1．变质原理： 。 2．成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质： ； (3)全部变质： 。 3．检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞 变 ，滤渣中产生 ，说明部分变质；若无色酚酞 ，滤渣中 ，说明 。 典例分析 解析突破 【例1】（2016 三明模拟）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．请回答下列问题： （1）甲做实验时没有观察到明显现象 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )，所以对Ca（OH）2和稀盐酸能否反应提出质疑．乙认为甲的实验设计有问题，应当在Ca（OH）2溶液中先加入 ，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应． （2）写出乙的实验中反应的化学方程式　 　． （3）实验结束后，甲、乙同学依次将反 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中．乙向废液缸内缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断：甲的废液中含有的溶质是CaCl2和　 　，乙的废液中含有的溶质是NaCl和　 　，生成白色沉淀的化学方程式为　 　． 【解答】解： （1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和； （2）盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）废液缸中先有气泡产生，然后又出现 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网 )了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠； 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl． 答案： （1）酚酞溶液； （2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （3）HCl； Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【例2】（2016 重庆B）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入 ... ...