第九单元第二节 金属的化学性质 【学习目标】 1、掌握金属在溶液中的活动性顺序 2、掌握金属的化学性质。 3、掌握判断金属活动性顺序的方法 【重点】1.理解金属的化学性质。 2、理解金属在溶液中的活动性顺序 3、掌握判断金属活动性顺序的方法 【难点】金属与盐溶液的反应 【课时】3课时 第一课型 自主学习 【课堂目标】 1、了解金属在溶液中的活动性顺序 2、了解金属的化学性质。 第一学段：自主学习： 1.学生利用教学案和教材进行自主学习。 2.根据学习内容学生自主完成检测一。 3.通过老师批改收集学情。 【学生活动一】金属和氧气的反应 1、回顾金属与氧气的反应及实验现象，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。 2、铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？（见课本） 铝制品耐用的原因：铝是一种 的金属，在 下就很容易跟氧气发生反应，生成一层 的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。 “真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质比较稳定。 【学生活动二】金属和酸的反应 写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 铁_____；_____； 镁_____；_____； 锌_____；_____； 铝_____；_____； 总结：1、金属在溶液中的活动性顺序为 K Ca Al Zn Sn Pb（H） Hg Pt Au 从左向右金属的活动性逐渐减弱 在金属活动顺序表中（1）金属位置越靠前，它的活动性就 ；即越容易发生化学反应或反应速率越快。 （2）排在氢前面的金属 与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应氢气。 ※小技巧：（巧记金属与酸的反应条件） H之前，能置换，越靠前，越明显； 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。 【学生活动三】置换反应 定义：一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应叫置换反应。属于四大基本反应类型之一。 例题：指出下列反应的基本类型。 ①2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ _____ ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 _____ ③2Cu+O2===2CuO _____ ④HCl+NaOH=NaCl+H2O _____ 第二学段：合作学习,展示学习 学生带着自主学习遇到的问题进行合作学习，充分发挥对子的互助作用，学生之间解决不了的问题以学情卡的形式交给组长，汇报给老师。 检测训练一（5分钟、满分10分） 1、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ） A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4 2、金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛发生的化学反应为 TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2,该反应属于（ ） A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应 3、下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( )A．铁容易传热导电 B．纯铁是银白色的金属C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性4、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用 5、在置换反应中，金属X能从硫酸溶液中置换出氢，但不能从Y的盐溶液中置换出Y，则X、Y、H由强到弱的活动顺序是 。 第二课型 精讲点拨 学习目标： 1、通过精讲点拨理解并掌握金属与盐溶液的反应并通过检测二落实强化。 2、掌握判断金属活动性强弱的方法，并熟练应用。 第三学段:精讲点拨 教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨。 一、金属和盐溶液的反应 在金属活动顺序表中，位置在 的金属可以把位于 的金属从它们的 中置换出来。 注意：①_____ ②_____ ③_____ 小技巧：（巧记金属与盐溶液的反应条件） 溶液中金属遇到盐，前面能将后面换； 铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。 1、写化学方程式：镁和硫酸 ... ...
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