课时训练10 氧化还原反应 一、氧化还原反应的概念及判断 1.氧化还原反应的实质是( ) A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失 C.反应中有电子得失或电子对偏移 D.反应后生成新物质 解析:氧化还原反应的实质是电子的转移。 答案:C 2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A.是否有氧元素参加反应 B.是否为置换反应 C.元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应 解析:氧化还原反应的判断依据是元素化合价的变化。 答案:C 3.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( ) A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原 B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应 D.只有氧化没有还原的反应是不存在的 解析:氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。 答案:C 4.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( ) ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 解析:根据题意知,X元素的原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y元素的原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。 答案:D 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 解析:A项属于置换反应,B项属于复分解反应,D项属于分解反应,C项不属于四大基本反应类型,但是反应前后元素的化合价有变化(Fe由+3价变成0价,C由+2价变为+4价),属于氧化还原反应。 答案:C 6.对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是( ) A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.不可能是化合反应 解析:回顾学过的知识可知,离子反应与氧化还原反应、复分解反应、置换反应、化合反应都有“交集”,A错;如Zn+2H+Zn2++H2↑,则C对,B错;D错,如SO3+H2O2H++S。 答案:C 7.有下列几组反应: A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ B.CO2+H2OH2CO3 C.S+O2SO2 D.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O E.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ F.CaCO3CaO+CO2↑ G.CH4+2O2CO2+2H2O H.2KClO32KCl+3O2↑ 以上反应中,属于置换反应的是 ,属于化合反应的是 ,属于分解反应的是 ,属于复分解反应的是 ,? 属于氧化还原反应的是 。? 解析:根据化学反应的基本类型进行分类,只有A是置换反应,B、C属于化合反应,F、H属于分解反应,D、E属于复分解反应,G不属于基本类型的反应,A、C、G、H中都有元素化合价的变化,所以都属于氧化还原反应。 答案:A BC FH DE ACGH A 8.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:H2+CuOCu+H2O所属的区域。 B (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。 其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。? 写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式: 。? 写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ,其中水发生 反应。? 解析:(1)根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知,置换反应一定是氧化还原反应。所以反应H2+CuOCu+H2O应全部在大圆之内。(2)由反应类型Ⅲ是非氧化还原反应知,反应Ⅲ是复分解反应;反应类型Ⅳ是置换反应,反应Ⅱ是分解反应。 答案:(1) (2)分解 NaOH+HClNaCl+H2O H2O+CH2+CO 还原(其他合理答案也可) 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 9.下列电子转移的表示方法中正确的是( ) A. B. C. D. 解析:A项Fe2O3被还原;B ... ...
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