课件17张PPT。专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时 强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质的区别 1.在水溶液中能导电的物质一定属于电解质吗? 提示不一定。如SO3本身不能直接电离,溶于水后生成硫酸而电离出自由移动的离子导电,所以SO3不属于电解质。2.强电解质与弱电解质 (1)强电解质。 在水溶液中能够完全电离的电解质。如:强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质。 在水溶液中只能部分电离的电解质。如:弱酸、弱碱、极少数的盐。 3.电解质水溶液的导电性 电解质的水溶液能够导电,是因为它们溶于水后发生电离,产生自由移动的离子。电解质的水溶液导电性的强弱取决于单位体积内自由移动的离子的多少。 2.BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗? 提示BaSO4、CaCO3等难溶物溶于水的部分完全电离,因此属于强电解质。4.电离方程式 3.为什么硫化氢的二级电离比一级电离弱? 提示因为一级电离产生的氢离子对二级电离有抑制作用,另外二级电离出的S2-结合H+的能力比HS-强。知识点1知识点2电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较 【例题1】 下列叙述正确的是( ) A.碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电,且碳酸钙960 ℃ 时分解不存在熔融状态导电的性质,故CaCO3是非电解质 B.CO2溶于水后得到的水溶液导电,所以CO2是电解质 C.BaSO4在水中溶解度很小,所以BaSO4是弱电解质 D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液能导电,故H3PO4是电解质知识点1知识点2解析电解质在熔融状态或在水溶液中导电的实质是化合物在这种条件下发生电离,产生自由移动的离子,而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离,而且离子是否是它本身电离出来的,故B项判断不正确;CaCO3、BaSO4虽难溶,但溶解部分完全电离,应是强电解质,CO2是非电解质。 答案D知识点1知识点2 电解质导电性的判断 (1)电解质不一定能导电(如固体NaCl);导电的不一定是电解质(如食盐水、石墨)。 (2)电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关,离子浓度大、离子所带电荷数多者,导电能力强。 (3)导电性强弱是由溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少决定的,如果强电解质溶液浓度很小,导电性也可以很弱;而弱电解质虽然电离程度较小,但浓度较大时,其导电能力也可以较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。知识点1知识点2【针对训练1-1】 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 解析A项中盐酸属于混合物;C项中碳酸钙属于强电解质;D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。 答案B知识点1知识点2【针对训练1-2】 下列有关叙述正确的是( ) A.氯水能导电,所以氯气是电解质 B.硫酸钡不溶于水,它属于非电解质 C.冰醋酸熔融时不导电,它属于非电解质 D.胆矾虽不导电,但它属于电解质 解析氯气属于单质,A不正确;硫酸钡虽不溶于水,但从结构上分析,它属于离子化合物,属于电解质,B不正确;冰醋酸属于共价化合物,熔融状态下不能电离,但它在水溶液中能电离而导电,它属于电解质,C不正确;胆矾溶于水能导电,它属于电解质,D正确。 答案D知识点1知识点2 电离方程式的书写 【例题2】 下列电离方程式书写错误的是( ) 解析HClO为弱酸,HI为强酸,Ca(OH)2虽然溶解度小但溶解的部分能完全电离。 答案D知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2答案A 课件20张PPT。第二课时 弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡 (1)定义:在一定条件(如温度、浓度一定)下,在水溶液中弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,就达到了电离 ... ...
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