2017-2018学年高中化学鲁科版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：第3章 第1节 水溶液 （6份打包）

第1节水溶液 第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 [课标要求] 1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。 1．水的电离方程式为H2O??H＋＋OH－。 2．25 ℃时KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。 3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大，水的离子积 只受温度的影响。 4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。 5．强电解质溶于水时完全电离，以离子形式存在，弱电解质溶于 水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。 1．水的电离 (1)电离特点：微弱，可逆过程。 (2)电离方程式：H2O??H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为K＝。 (2)水的离子积常数表达式为KW＝[H＋][OH－]。 (3)KW的影响因素： ①25 ℃时，KW＝1.0×10－14_mol2·L－2。 ②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。 1．只有在纯水中，才能使用KW＝[H＋][OH－]吗？ 提示：KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝ [OH－]水。 2．影响水的电离平衡的因素有哪些？ 提示：温度、酸、碱及活泼金属。 1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在KW＝[H＋][OH－]，常温下KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2。 2．KW表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。但是一般情况下有下列情况： 酸溶液中KW＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)； 碱溶液中KW＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。 3．外界条件对水的电离平衡的影响。 影响因素 水的电离平衡移动H2O??H＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 KW [H＋] 变化 [OH－] 变化 [H＋]与[OH－]的关系 温度 升温 右移 水的电离 过程吸热 增大 增大 增大 [H＋]＝[OH－] 降温 左移 减小 减小 减小 [H＋]＝[OH－] 外加 加酸 左移 增大[H＋] 不变 增大 减小 [H＋]>[OH－] 酸碱 加碱 左移 增大[OH－] 不变 减小 增大 [H＋]<[OH－] 外加活 泼金属 右移 金属消耗水电离出的H＋ 不变 减小 增大 [H＋]<[OH－] 1．下列说法正确的是(　　) A．水的离子积KW随温度的改变而变化 B．25 ℃时，只有在纯水中，才有KW＝1×10－14mol2·L－2 C．任何温度下，在酸、碱、盐稀水溶液中，都有KW＝1×10－14 mol2·L－2 D．NaCl溶液中既无OH－也无H＋ 解析：选A　25 ℃时，任何物质稀溶液都有KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2，B错；温度升高，KW增大，温度降低，KW减小，C错误；酸、碱、盐水溶液中都存在OH－和H＋，D错。 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，[H＋]降低 D．将水加热，KW减小 解析：选B　加入氨水后溶液呈碱性，[OH－]增大，A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，KW只与温度有关，不发生变化，B对；水溶液中加入碱后会抑制水的电离，平衡逆向移动，C错；升温后水的电离平衡正向移动，KW增大，D错。 1．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐类；强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在。 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，其溶液中存在着电离平衡。如弱酸、弱碱和水是弱电解质。弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。 2．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质，用 ... ...