2017-2018年四川省古蔺县蔺阳中学人教版高三化学选修四第四章第一节原电池 课件 (共55张PPT)

课件55张PPT。[2018备考·最新考纲] 1．理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能写出电极反应式和电池反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。课时2　原电池　化学电源1．原电池的概念：将_____的装置。 2．原电池的构成条件 (1)能自发地发生氧化还原反应。 (2)两个_____的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。 ①负极：活泼性较强的金属。 ②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。 (3)电极均插入电解质溶液中。 (4)构成_____(两电极接触或用导线连接)。考点一　原电池的工作原理及其应用(考点层次A→自学、识记、辨析)化学能转化为电能 活泼性不同 闭合回路 3．工作原理锌铜Zn －2e－===Zn2＋Cu2＋＋ 2e－===Cu氧化 还原 锌铜负极 正极 Zn ＋ Cu2＋===Zn2＋＋ Cu4．原电池原理的三大应用 (1)加快氧化还原反应的速率 一个_____进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率_____。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 (2)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作_____的金属比作_____的金属活泼。 (3)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。自发 增大 负极 正极 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 设计的原电池为：1．(RJ选修4·P734改编)当铜锌原电池产生电流时，下列说法正确的是(　　) A．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极 B．电子由Cu电极流向Zn电极 C．电流由Zn电极流向Cu电极 D．阴离子移向Zn电极，阳离子移向Cu电极 答案　D2.(RJ必修2·P42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是(　　) A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 答案　C3．(溯源题)(2016·上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示_____。③ 探源：本考题源于教材RJ选修4 P71“图4－1锌铜原电池装置”，对原电池的工作原理进行了考查。1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　) (4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(　　)[诊断性题组] √××√(5)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　) (6)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能(　　) (7)在内电路中，电子由正极流向负极(　　) (8)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液(　　)××××2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极 B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ 解析　(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 答案　B3．(2017·广东粤西四校联考)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　) A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋ C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ... ...