2017-2018学年高中化学苏教版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：3.1 弱电解质的电离平衡 （6份打包）

第一单元弱电解质的电离平衡 第一课时　强电解质和弱电解质 ——— [课标要求] 1．能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。 2．能正确书写常见电解质的电离方程式。 　 1．在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和绝大多数盐类属于强电解质。 2．在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电 解质。 3．书写电离方程式时，强电解质完全电离，用“===”；弱电解质部分电离，用“??”。 4．电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有必然联系。 强电解质和弱电解质的分类依据 (1)实验探究 实验操作 用pH试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH 实验现象 盐酸：pH＝1 醋酸：pH>1 气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快 实验结论 同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋)：盐酸>醋酸 盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率 进一步分析　 实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H＋和Cl－；而醋酸溶于水，极少量电离成H＋和CH3COO－，大部分以醋酸分子存在 (2)电解质强弱与物质类别关系 [特别提醒]　 (1)强、弱电解质与其在水中的溶解度大小没有必然联系。如BaSO4难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，故属于强电解质。 (2)强、弱电解质与其导电性强弱没有必然联系，若强电解质的浓度很小，其导电能力很差。 1．强电解质和弱电解质分类的依据是什么？ 提示：依据电解质在水溶液中的电离程度，其中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 2．强、弱电解质溶于水后，在水溶液中存在微粒各是什么？ 提示：强电解质只存在其电离的离子，弱电解质既存在其电离的离子，又存在电解质的分子。 3．强电解质、弱电解质与离子化合物和共价化合物有什么关系？ 提示：离子化合物都是强电解质，共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质。 1．强、弱电解质的比较 (1)相同点(“三都”) 都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。 (2)不同点 强电解质：完全电离→离子→无电离平衡，用“===”表示； 弱电解质：不完全电离→离子、分子共存→电离平衡，用“??”表示。 2．常见的强电解质和弱电解质 3．强、弱电解质与离子化合物、共价化合物之间的关系 (1)强电解质既有离子化合物，又有共价化合物，弱电解质都是共价化合物。 (2)离子化合物一定是强电解质，共价化合物既可以是强电解质，也可以是弱电解质。 1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是(　　) 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 HI 乙醇 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 解析：选D　盐酸是混合物，HD是单质不属于非电解质，A项错误；HI是强电解质，B项错误；氨水是混合物，不是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，C项错误。 2．现有以下物质：a.NaCl晶体 　B．液态SO2　c．液态醋酸　d．汞　e．固体BaSO4　f．稀硫酸　g．酒精(C2H5OH)　h．熔融的KNO3　i．NH4Cl晶体 请回答下列问题(用字母编号填写)： (1)以上物质能导电的是_____； (2)以上物质属于电解质的是_____， 属于强电解质的是_____； (3)以上物质属于非电解质的是_____； (4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是 _____，只能在水溶液中导电的电解质是_____。 解析：能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子，电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类。混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。 答案：(1)dfh　(2)acehi　aehi　(3) ... ...