2017-2018学年高中化学苏教版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：3.4 沉淀溶解平衡 （7份打包）

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时　沉淀溶解平衡原理 ——— [课标要求] 1．知道沉淀溶解平衡建立的过程。 2．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。 　 1．在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。 2．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，对于MmAn?? mMn＋＋nAm－，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，其在水中溶解能力越小。Ksp只受温度影响。 3．若难溶电解质的离子积为Qc，当Qc>Ksp时有沉淀生成，Qc＝Ksp为饱和溶液，当Qc