2017-2018学年高中化学苏教版必修1（课件+课时跟踪检测+教学案）：1.3 人类对原子结构的认识（3份）

课时跟踪检测（九） 人类对原子结构的认识 1．H、D、T、H＋可以用来表示(　　) A．同一种原子　　　　　 　B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素 解析：选C　H、D和T是氢原子，H＋是氢离子，它们都是氢元素，其中H＋是离子态的氢元素。 2．英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766～1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容： ①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的原子，其性质和质量都相同；③原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是(　　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 解析：选A　从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。 3．工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的(　　) A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 解析：选D　Cs的质量数为137。 4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(　　) A．D3O＋ B．Li＋ C．OD－ D．OH－ 解析：选D　电子数大于质子数只能是阴离子，A、B两项不正确；C项中O原子质子数＝中子数，D(重氢)质子数＝中子数，则OD－的中子数＝质子数，不正确；D项中H无中子，OH－中质子数>中子数，正确。 5．下列各组微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析：选B　H3O＋、NH、Na＋各有11个质子和10个电子；OH－、NH、F－各有9个质子和10个电子；CH4、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。 6．下列说法正确的是(　　) A．同位素K、Ca具有相同的质量数 B.O与O互称为核素 C．氟的元素符号为F D．10B的中子数和核外电子数相同 解析：选D　K、Ca质子数不同，不互为同位素，A项错误；O与O互称为同位素，是不同种核素，B项错误；氟的元素符号为F，C项错误；10B的中子数和核外电子数均为5, D项正确。 7．下列说法正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素　②电子数相同的粒子不一定是同一种元素　③一种元素只能有一种质量数　④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数　⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子　⑥同位素的性质几乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ B．②③⑤⑥ D．②⑤ 解析：选D　①中粒子可以是原子、分子或离子，不正确；③中一种元素可以有不同质量数的几种核素，不正确；④中质量数等于质子数与中子数之和，不正确；⑥中同位素的物理性质不同，不正确。 8.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是(　　) A.I的化学性质与 I相同 B.I的核电荷数为53 C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数 解析：选C　I和 I的核外电子数目相同，具有相同的化学性质，A项正确； I的核电荷数和核外电子数均为53，B项正确，C项错误； I的原子核内中子数为131－53＝78，而质子数为53，D项正确。 9．填表。 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 原子或离子结构示意图 Cl O Al S2－ 答案： 微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 原子或离子结构示意图 Cl 17 17 20 37 O 8 8 10 18 Al 13 13 14 27 S2－ 18 16 18 34 10.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示 ... ...