2017-2018学年高中化学人教版选修4（课件+课时跟踪检测+教学案）：第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（3份）

第二节 影响化学反应速率的因素 ——— [课标要求] 1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。, 1．有效碰撞 2．活化能和活化分子 (1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 (2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。 3．反应物、生成物的能量与活化能的关系 [特别提醒]　反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。 1．下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞 A．①③④⑤　　　　　　　 　B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤ 解析：选C　化学反应的分解过程为―→①错误，因为活化分子发生有合适取向、且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。 2．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子比普通反应物分子所多出的那部分能量称作活化能。某反应过程如右图所示。则该反应的活化能为_____，反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应，ΔH＝_____ kJ·mol－1。 解析：E2＞E1，说明反应放热，ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1。 答案：E1　放热　E1－E2 1．影响化学反应速率的内因———反应物的性质 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。例如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。 2．浓度对化学反应速率的影响 (1)规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之，反应速率减小。 (2)解释： 3．压强对化学反应速率的影响 (1)规律：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。 (2)解释： →→ 图示如下： [特别提醒]　压强对化学反应速率影响的实质是通过改变气体的浓度来实现的，若增大压强后，气体的浓度不发生变化，则反应速率不变。 1．浓度对化学反应速率的影响 在温度不变的情况下，0.01 mol·L－1 KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液反应。 实验 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验 操作 [问题思考] (1)上述实验的实验现象是什么？由此实验现象得出的实验结论是什么？ 提示：两试管中KMnO4溶液褪色，但滴加0.2 mol·L－1草酸溶液的试管褪色所用的时间短。由此实验得出的结论是H2C2O4的浓度越大，KMnO4溶液褪色的时间越短，反应速率越快；反之，H2C2O4的浓度越小，反应速率越慢。 (2)用有效碰撞理论解释为什么增大反应物的浓度能影响化学反应速率？ 提示：增大反应物的浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 2．压强对化学反应速率的影响 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)??2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如右图)。 [问题思考] (1)向下压缩活塞，使容器的压强增大，反应速率如何变化？ 提示：压缩体积，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率加快。 (2)保持容器的容积不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ 提示：充入氦气，尽管压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变。 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入氦气(He)，反应速率如何变化？ ... ...