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课件编号4017760
2017-2018学年高中化学人教版选修4(课件+课时跟踪检测+教学案):第四章 第二节 化学电源(3份)
日期:2024-04-30
科目:化学
类型:高中课件
查看:71次
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来源:二一课件通
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张
化学
,
2017-2018
,
教学
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电源
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第二
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第四章
第二节 化学电源 [课标要求] 1.了解化学电源的种类及其工作原理,知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理,会书写电极反应式。 1.碱性锌锰电池的负极是Zn,正极是MnO2,电解质溶液是KOH。 2.铅蓄电池是最常见的二次电池,正极是PbO2,负极是Pb,电解质溶液是H2SO4溶液。 3.氢氧燃料电池两类型: (1)酸性电解质时: 负极反应式:2H2-4e-===4H+; 正极反应式:O2+4H++4e-===2H2O。 (2)碱性电解质时: 负极反应式:2H2+4OH--4e-===4H2O; 正极反应式:2H2O+O2+4e-===4OH-。 化学电池是将化学能变成电能的装置。 1.化学电池的分类 化学电池 2.判断电池优劣的主要标准 (1)比能量:单位质量或单位体积所能输出电能的多少,单位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。 (2)比功率:单位质量或单位体积所能输出功率的大小,单位是W·kg-1或W·L-1。 (3)电池可储存时间的长短。 3.化学电池回收利用 废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质,应回收利用,既减少污染,又节约资源。 1.下列说法中,不正确的是( ) A.化学电池是将化学能转变成电能的装置 B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等 C.化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小,使用方便,易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃 解析:选D 废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质,随意丢弃,对生态环境和人体健康危害很大,所以废旧电池应回收处理。 2.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( ) A.为了利用电池外壳的金属材料 B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 解析:选B 废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必须进行集中处理。 1.碱性锌锰电池 (1)基本构造: (2)工作原理: 负极反应:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正极反应:2MnO2+2e-+2H2O===2MnOOH+2OH-; 总反应:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。 (3)性能优点: 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好,它的比能量和可储存时间均有提高,适用于大电流和连续放电。 2.锌银电池 (1)基本构造: (2)工作原理: 负极反应:Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2; 正极反应:Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-; 总反应:Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。 (3)电池特点: 比能量大,电压稳定,储存时间长,适宜小电流连续放电。 3.锂电池 (1)基本组成: 负极:锂,正极:MnO2、CuO、FeS2等,电解质:非水溶剂。 (2)特点:比能量高、电压高、工作温度宽,可储存时间长。 [特别提醒] 判断某电极发生反应的物质时,除考虑在该电极上得(或失)电子的物质外,还要考虑得(或失)电子后形成的新物质是否会和电解质溶液中的离子发生反应。 1.普通锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( ) A.MnO2和NH B.Zn2+和NH C.Zn D.碳棒 解析:选A 在电池的正极上发生的是得电子的还原反应,是电池总反应中氧化剂发生反应的电极。由普通锌锰干电池的总反应式可知,MnO2与NH发生的反应为正极反应。 2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为Zn (s)+2MnO2 (s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s),下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-===2MnOOH(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D ... ...
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