第二节 燃烧热 能源 ——— [课标要求] 1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。, 1．25 ℃、101 kPa时 ,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。 2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物 在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。如C→CO2(g)、H→H2O(l)、 S→SO2(g)。 3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。 1．概念 101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ·mol－1”。 3．意义 25 ℃时，甲烷的燃烧热为ΔH＝890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。 4．燃烧热与中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及 其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物 的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物 的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示 方法 燃烧热为 a kJ·mol－1或 ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为 57．3 kJ·mol－1或 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 1．下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是( ) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 解析：选A B、D中水均为气态，不是稳定的氧化物，A项中ΔH的数值能表示CO的燃烧热。 2．已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1和ΔH＝－890 kJ·mol－1，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是_____。 解析：n气体＝＝5 mol,1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为＝739 kJ，利用十字交叉法计算 故＝≈。 答案：1∶3 [方法技巧] 利用燃烧热求混合气体组成的方法———十字交叉法 (1)条件：已知A气体的燃烧热为ΔH1，B气体的燃烧热为ΔH2(|ΔH2|>|ΔH1|)，又知A和B的混合气体1 mol与O2充分反应生成稳定的氧化物，其反应热为ΔH3，则可以用十字交叉法确定混合气体的组成。 (2)确定组成： 故＝ 1．能源 (1)概念：能提供能量的资源。 (2)一般分类 ①常规能源：即化石燃料，包括煤、石油、天然气。 ②新能源：包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能等。 2．能源的多种分类 3．新能源的特点 新能源 优点 缺点 太阳能 能量巨大、清洁、充足，不需要开采 能量密度低、开发成本高、稳定性差 氢能 燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染 储存、运输困难 地热能 蕴藏量丰富 正在开发之中 风能 能量巨大 不稳定，受地区、季节、气候影响甚大 1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴 影部分的能源是( ) A．煤炭、汽油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 解析：选C 煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。 2．能源可划分为一次能源和二次能源。 (1)下列叙述中，正确的是_____。 A．电能是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是一次能源 D．水煤气是一次能源 (2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是_____。 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源 B．设法将太阳光聚集产生 ... ...
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