选修4反应原理（热、电、速）综合练习1（4页）

高二化学 反应原理———热、电、速综合练习1 一、单选题 1.关于如图装置中的变化叙述错误的是（ ） A.电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B.锌片上发生氧化反应 C.左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣ D.铜电极析出铜 2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ， 下列关系正确的是（　　） A.△H1＞△H2＞△H3 B、△H1＜△H2＜△H3 C、△H1<△H2＝△H3 D、△H1＝△H2＜△H3 3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈 B.反应①中的氧化剂是氧气和水 C、上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀 D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 4.下列说法正确的是（　　） A.CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣a kJ mol﹣1 ， 这里△H代表燃烧热 B.在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等 C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 5.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g） N2O4（g）△H=﹣57kJ mol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A.a、c两点的反应速率：a＞c B.a、b两点的转化率：a＜b C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D.由a点到b点，可以用加热的方法 6.下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　） A.硫酸铅蓄电池的负极：Pb﹣2e﹣═Pb2+ B.锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e﹣+H2O═2AgOH C.碱性锌锰电池的负极：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH2 D.氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e﹣═O2+4H+ 7.工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ） A.A电极接电源的正极 B.A极区溶液的碱性逐渐增强 C.本装置中使用的是阴离子交换膜 D.B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO42 +4H+ 8.在一定条件下，反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）△H=﹣92.4 kJ/mol，X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） 图中A，B两点，达到相同的平衡体系 B、上述反应在达到平衡后，增大压强，X的转化率提高 C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D、将1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ 9.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g） 2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ） A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响 D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 10.已知反应A（s）+B（g） C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表： 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 化学平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 下列说法正确的是（ ） 该反应为吸热反应 B.该反应的化学平衡常数表达式为K= C.其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小 D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态 你 11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl溶液中水电 ... ...