高二化学选修4反应原理—热、电、速综合练习4

化学反应原理—热、电、速综合练习4 一、单选题 1.下列关于中和热的说法中正确的是( ) A． 10 L 0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液与20 L 0.05 mol·L－1HNO3反应时的反应热是中和热 B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热 C． 1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热 D． 只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 2.下列说法正确的是( ) A． 非自发进行的反应一定不能发生 B． 自发进行的反应一定能迅速发生 C． 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D． 吸热反应一定不能自发进行 3.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是( ) A． KOH(aq)＋H2SO4(aq)===1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C． H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D． 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 4.下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( ) A． H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0 B． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0 C． 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0 D． 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 5.下列说法正确的是( ) A． 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B． 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 C． 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D． 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 6.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B． KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C． 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D． KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 7.下列有关说法正确的是( ) A． 铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O B． 以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O C． 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D． 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 8.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1 C（s）+O2（g）====CO（g）ΔH2 ② S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1 S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ③H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1 CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2 A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③ 9.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( ) A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 10.下列说法正确的是( ) A． 所有的放热反应都不需要加热就能发生 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C． 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D． 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A． 电池工作时，锌失去电子 B． 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C． 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+ 2e－== ... ...