化学反应原理综合练习1

高二化学 化学反应原理综合练习1 一、单选题 1.下列说法正确的是（ ） A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B.Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0） 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率 B.已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若c4(HCl)c(SiCl4)×c2(H2)＞k，平衡就要向正反应方向移动 C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1 ， 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收 3.表示氢气燃烧热的是（　　） A.H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol C.H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol 4.化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（　　） A.为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B.为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 C.为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗 D.为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下 5.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol L﹣1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol L﹣1 s﹣1 ， 则这段时间为（ ） A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 6.原电池产生电流的本质原因是（ ） A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 7.已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是（ ） A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 8.在0.1mol L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO﹣+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9.含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol C.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol D.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol 10.如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气体 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应ΔH＞0 11.下列各表述与示意图一致的是（ ） A.图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别 ... ...