第2章 元素与物质世界 第1节 物质的分类（第3课时）———胶体 【自主学习】 【学习目标】 1．理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法； 2．理解溶液的涵义与组成，掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。 【学习重点难点】 理解胶体的概念，掌握其重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法 【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P35-37页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。 【自学引导】 1.分散系：由 构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。 2.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 稳定性 3．胶体的性质 （1）丁达尔现象： 定义： 原因： 应用： 。 （2）聚沉：向中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 胶体聚沉的方法： （3）电泳：在外电压作用下，胶体微粒向直流电源的正极或负极移动的现象 4．胶体的分离和提纯 （1）胶体和浊液的分离方法： （2）胶体和溶液的分离方法： 【自学检测】 1．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（ ） A．植物油 B．泥沙 C．纯净的冰块 D．氯酸钾 2．下列叙述正确的是（ ） A.溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物 B.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液 C. 酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D.植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液 3．下列分散系属于胶体的是(双选)（ ） A.淀粉溶液 B.食盐水 C.牛奶 D.碘酒 【互动探究】解释下列现象 （1）河流入海处,易形成三角洲的原因. （2）豆浆里放入盐卤或石膏,为什么可制成豆腐 （3）氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体,它们为什么都有净水的作用 （4）实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血 【当堂训练】 1. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色 C.具有相同的颗粒直径 D.都不能稳定存在 2.下列分散系最稳定的是( ) A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液 3.下列分散系不能产生丁达尔现象的是( ) A.豆浆 B.牛奶 C.蔗糖溶液 D.烟、云、雾 4．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律 C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象 D．通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动 【课堂检测】 1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 2．下列各组物质可用渗析法分离的是( ) A.NaCl和水 B.淀粉胶体和NaCl溶液 C.乙醇和水 D.NH4Cl和NaCl固体混合物 3．除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，可行的方法是 （ ） A.过滤 B.蒸发 C.加入适量的盐酸 D.加入适量的NaOH溶液 思考：除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液，可行的方法是什么？ 4．氢氧化铁胶体的制备（课本P39） 向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。 化学方程式 【课后拓展】 1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象 C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质直径在10-7～10-9m之间 2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ） A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒做布朗运动 C．胶粒带同种电荷互相排斥 D．胶粒不能通过半透膜 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A ... ...
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