2017-2018年人教版高三化学选修四1.1反应与能量转化 课件 (共24张PPT)

课件24张PPT。第六章　化学反应中的能量变化 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热（燃烧热、中和热）等概念。 3．了解热化学方程式的含义。 4．能用键能、盖斯定律进行反应热的简单计算。 5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。考纲要求吸收或放出 恒压条件下 kJ/mol 一、焓变 反应热1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中_____的热量。 (2)焓变是化学反应在_____放出或吸收的热量。 (3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为_____。 放热反应　　　　　　　吸热反应取决于反应物和生成物能量的相对大小吸收放出>><<取决于旧键断裂吸收能量和新键形成放 出能量的相对大小3、常见的吸热反应和放热反应二、重要的反应热－燃烧热1.概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量，叫做 该物质的燃烧热 2.单位：kJ/mol(1)燃烧的物质必须为:1mol (2)完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2（g），H→H2O(l)，S→SO2（g）等。 (3)燃烧热通常由实验测得3.注意：4.表示的意义： 例如:C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示: 在101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 ★ 燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的系数。例如： C8H18(g)+25/2O2（g）＝ 8CO2（g）十 9H2O(l)； 　△H＝－5518kJ／mol 　C8H18的燃烧热为5518kJ／mol。二、重要的反应热－中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。1.概念：①条件：②反应物：③生成物及物质的量：④放出的热量：稀溶液强酸与强碱生成1mol的H2O△H＝－57．3kJ／mol。2.注意：若用弱酸代替强酸，或用弱 碱代替强碱，因中和过程中弱电解质电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。燃烧热与中和热的区别和联系放热反应△H＜0　单位：kJ/mol1mol燃料可能是1mol,也可能是0.5或1/3mol等不限量生成的水为1mol1mol物质完全燃烧时放出的热量；不同物质，燃烧热不同生成1mol水时放出的热量；不同强酸强碱的中和热大致相同，均约为：57.3kJ/mol 练习： 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)； ?H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应?H1，?H2，?H3的关系正确的是（ ） A. ?H1>?H2>?H3 B. ?H1?H3>?H2D三、热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。1.概念：　(1) 注明各物质的聚集状态。(气：g，液：l，固：s)　(2) △H“-”，为放热反应，△H“+”为吸热反应(3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指250C ,1.01×105Pa系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。(5) 系数必须与反应热相对应。3.书写热化学方程式注意事项2.意义:溶液：aq不仅表示化学反应中的物质变化，还表示化学反应中的能量变化。例：2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l）； △H＝ － 571.6 kJ/mol方法总结关键提醒四、有关热化学方程式的计算和比较1、计算的主要方法： （2）能量：根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。 （3）化学键：依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH=化学键断裂吸收的能量-化学键形成释放的能量 =反应物的键能之和-生成物的键能之和 （1）根据热化学方程式的计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。　　化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热，只与反应 ... ...