2017-2018年高中化学必修1第二章 化学物质及其变化 课件 （7份打包）

课件13张PPT。第二章 第二节酸碱盐在水溶液中的电离不同化合物的导电性实验NaCl溶液 NaOH溶液 HCl溶液酒精 汽油 CCl4电解质1、含义： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、电解质的导电条件： ①在水溶液里； ②在熔融状态下。3、常见的电解质： 酸、碱、盐注意：概念的关键点！电离1、何为电离？ 酸碱盐溶于水，产生自由移动的离子 2、电离的发生过程： NaCl = Na+ + Cl— H2SO4 = NaOH = 电离方程式的书写注意事项： 1、正确书写离子符号（与化合价数值有关） 2、产生的离子中原子团不能拆开 3、配平电离方程式（方程式左右两边原子数、电荷数相同）2H + + SO42 —Na+ + OH — 火眼金睛你知道它们错在哪里了吗？（1）H2SO4 = + SO42- （2）Ba(OH)2 = Ba2+ + （3）MgCl2 = Mg2+ + H2+(OH)2-Cl2-酸碱盐的定义和他们的电离方程式电离时生成的 阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。HCl = H+ +Cl – H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH – Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH-电离时生成的 阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。 Na2CO3 = Na+ + CO3 2– NaHCO3 = Na+ + HCO3 – NH4Cl = NH4+ + Cl –电离时生成的金属阳离子（或铵根）和酸根离子的化合物叫做盐。特别提醒：氨根离子（NH4+）当成是金属离子。 如NH4Cl、(NH4)2SO4也是常见的盐。讨论已知：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4是否为酸？为什么？作业 33页：1、3、4. ①② ③⑥ ④⑤⑦⑧2、判断正误 （1）物质溶于水发生电离，溶液中阴离子总数与阳离子总数一定相等。（ ） （2）物质溶于水发生电离，虽然存在着带正电的阳离子和带负电的阴离子，但整个溶液不显电性。（ ） （3）碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，所以它属于碱类。 （ ） （4）能电离出H+的化合物叫酸。 （ ）√×××课件30张PPT。物质的分类(1)图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？思考？超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？超 级 市 场计算机 资源管理器试想想，没有分类的世界的模样？ 目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质?Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4H2SO4空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO4·5H2O空气Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3ZnSO4NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3NaHCO3 一、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 思考与交流稀有气体单质的分类 金属 非金属 单 质活泼金属:较活泼金属:不活泼金属:由分子构成：由原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、硅 H2、Cl2、P4、O3稀有气体：Ｈe　Ｎe氧化物的分类 下列物质在我们生活中常见,其中属于氧化物的是( ) A.水 B.食盐 C食醋 D.酒 金属氧化物: 非金属氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 练习答案： （A）酸的分类 按是否含氧： 酸按提供氢离子数目：按挥发性：一元酸、二元酸……挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸碱的分类KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2OCu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 按溶解性按提供OH- 的数目按强弱盐的分类2.按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:KCl 、NaNO3AgCl 、 BaSO4 1.按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+ 、 Na+ 、 NH4+ 、 Cu2+ 、 Ca2+ NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、 CO32- 、PO43- 3.组成中是否有可电离的H+、OH-正盐酸式盐碱式盐分类标准（1）、根据反应前后物质种类的多少以及反应 物和生成物的类别把化学反应分为：2CO + O2 ＝ 2CO2置换反应复分解反应分解反应化合反应对化学反应的分类（2）、根据反应中的能量变化把化学反应分为：吸热反应 ... ...