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课件编号4035594
2017-2018年高中化学必修二课件开发利用矿物质与海水资源
日期:2024-04-29
科目:化学
类型:高中课件
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来源:二一课件通
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2017-2018年
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开发利用
课件173张PPT。开发利用金属矿物和海水资源人类最早发现和应用的金属分别是:人类最早发现和应用的金属分别是:金人类最早发现和应用的金属分别是:金银人类最早发现和应用的金属分别是:金银铜金属的存在有什么规律吗? 少数化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态存在,如金和铂以及少量的银和铜,而化学性质活泼的金属,在自然界中总是以化合态存在。金属的存在有什么规律吗? 在实际生产和生活中应用的金属材料往往是纯金属或合金,这就需要把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼。1.定义:2.实质:一、金属的冶炼 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程,在工业上称为金属的冶炼。1.定义:2.实质:一、金属的冶炼 用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程,在工业上称为金属的冶炼。1.定义:2.实质:一、金属的冶炼 用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程,在工业上称为金属的冶炼。1.定义:2.实质:一、金属的冶炼(即Mn++ne-=M)3.冶炼的步骤:第一步:矿石的富集: 除去杂质,提高矿石中有用成分含量。3.冶炼的步骤:第一步:矿石的富集: 除去杂质,提高矿石中有用成分含量。 第二步:金属冶炼: 利用氧化还原反应,在一定条件下,把 金属离子还原成单质。3.冶炼的步骤:第一步:矿石的富集: 除去杂质,提高矿石中有用成分含量。 第二步:金属冶炼: 利用氧化还原反应,在一定条件下,把 金属离子还原成单质。 第三步:精炼: 采用一定方法,提炼纯金属。 3.冶炼的步骤:工业上如何冶炼铝和铁?为什么冶炼方法不同?工业上如何冶炼铝和铁?为什么冶炼方法不同? Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 高温工业上如何冶炼铝和铁?为什么冶炼方法不同?电解法还原法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 高温工业上如何冶炼铝和铁?为什么冶炼方法不同?金属越活泼,越难冶炼电解法还原法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 高温工业上如何冶炼铝和铁?为什么冶炼方法不同?金属越活泼,越难冶炼4.金属冶炼方法的确定—由金属活泼性决定电解法还原法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 高温工业上如何冶炼铝和铁?为什么冶炼方法不同?金属越活泼,越难冶炼4.金属冶炼方法的确定—由金属活泼性决定电解法热还原法热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag电解法还原法 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 电解 冰晶石 高温 5.金属冶炼的方法举例 5.金属冶炼的方法举例(1)热分解法 5.金属冶炼的方法举例(1)热分解法适合一些不活泼金属(一般是H后的金属) 5.金属冶炼的方法举例(1)热分解法2HgO 2Hg + O2 ↑加热适合一些不活泼金属(一般是H后的金属) 5.金属冶炼的方法举例(1)热分解法2HgO 2Hg + O2 ↑加热2Ag2O 4Ag+O2 ↑适合一些不活泼金属(一般是H后的金属)加热(2)电解法(2)电解法适合一些非常活泼金属(Zn前金属)(2)电解法2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑适合一些非常活泼金属(Zn前金属)电解(2)电解法MgCl2 (熔融) Mg + Cl2 ↑2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑适合一些非常活泼金属(Zn前金属)电解电解(2)电解法MgCl2 (熔融) Mg + Cl2 ↑2NaCl (熔融) 2Na+Cl2 ↑2Al2O3 (熔融) 4Al + 3O2 ↑铝土矿适合一些非常活泼金属(Zn前金属)电解电解电解冰晶石(3)热还原法(Zn—Cu中等活泼金属)(常用的还原剂有:焦炭、CO、H2 等)(3)热还原法(Zn—Cu中等活泼金属)(常用的还原剂有:焦炭、CO、H2 等)(3)热还原 ... ...
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