高 三 化 学 2017．11 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟! 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号等涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Pb 207 第I卷(选择题，共42分) 选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀 C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料 D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应 2．《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KA1(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 3．下列说法正确的是 A．离子化合物只含离子键 B．在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 C．强电解质溶液的导电能力一定强。 D．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3酸性比H2CO3酸性强 B．Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强 C．HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M+和R2-的核外电子排布相同，则原子序数：R>M 5．利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是 A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液 C．利用图丙装置蒸发KC1溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性 6．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A．11gD218O所含的中子数为6NA B．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA C．标准状况下，22．4L丙烷含有的共价键数目为10NA D．NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA 7．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为 A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si、Fe D．FeS、CuO 8．在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．在NaHCO3溶液中：K+、C1-、A1O2-、SO42- B．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、C1-、NO3- C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、C1O-、NO3- 9．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A．工业上用电解法制备A1：2A12O34Al+3O2↑ B．用FeCl3腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ C．Na2CO3溶液吸收过量C12：2CO32-+C12+H2O=2HCO3-+C1-+C1O- D．用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O 10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是 A．单质熔点：Z>Y B．W与X形成的化合物中只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．气态氢化物的热稳定性：Z>X 11．根据实验操作和现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：C1>S B SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C ... ...
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