人教版高中化学选修四3-4-2沉淀溶解平衡（课件）（共36张PPT）

课件36张PPT。第4节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？学习目标1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。 2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。学习重点沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质学习难点沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质溶度积（Ksp）与 离子积（ QC ）温故知新1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）沉淀的方法① 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ ② 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓1、除去NaCl溶液中的SO42-，选择加 入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 沉淀离子浓度小于10-5mol/L交流研讨 2、除去并回收NH4Cl溶液中的FeCl3和MgCl2杂质的实验流程（部分）如下： （已知：回收液中杂质离子Fe3+和Mg2+的物质的量浓度均为0.1mol/L）（1）pH1的范围： ，沉淀1的成分： 。 （2）pH2的范围： ，沉淀2的成分： 。 3＜pH1＜9Fe(OH)3pH2＞11Mg(OH)23、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了出去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱至溶液PH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。从以下数据分析，能找出原因：2. 沉淀的溶解 原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) HCO3-+H++H+H2CO3H2O + CO2例如：CaCO3为什么能溶于稀盐酸[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？ Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀 根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动可采取的方法有：升温、加水、加盐酸…..还可以加什么物质呢？交流研讨固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3·H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成说明溶解实验探究：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl、FeCl3溶液，根据实验现象，得出结论。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ Mg(OH)2(s) ?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，Fe(OH)3↓这就是--沉淀的转化FeCl3 = 3Cl － + Fe3＋＋Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。参见P65页表3-5【实验3-4】有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色【实验3-5】（ ... ...