山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年第一学期期中 高二化学试题 注意事项: 1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。 2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。 3．满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题） （共51分） 一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。） 下列说法正确的是 A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子百分数 D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如右图的转化关系。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 4.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 A. 1:11 B. 9:1 C. 11:1 D. 1:9 5.常温下，下列溶液中与1.0×10－5 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是 A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍 C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深 D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅 7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．元素形成的单核阴离子还原性：X>Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 8.一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(SO2)＝0.4mol，n(SO3)＝1.4mol，此时O2的物质的量应是 A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 9.白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是 A．6a+5d < 4c + 10b B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C．6a+5d > 4c + 12b D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 10.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是 A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；?H =﹣566.0kJ/mol C．?H < 0、?S < 0的反应肯定是自发的 D．任何化学反应都有反应热 11．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 12．下列有关化学用语使用正确的是 A．钙离子的结构示意图 ... ...