课件62张PPT。第5节 寻找金属变化的规律 第一课时一.哪些物质是金属？ 讨论 你知道生活中的哪些物品是用金属制成的？都含有什么金属？ 在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。钯钡铋铂钙铬材料产品－－电扇汞（水银）钾金镭锂铝铝－飞机铝铜六种金属铝制产品镁锰钠镍铅矿石铯铊钛铁探究 金属的用途与金属性质的关系？ 研究金属的性质，推测某些金属的用途：（一）、金属的物理性质： 金属光泽——— 质地坚硬——— 有延展性——— 良导电性——— 铁磁性——— 熔点高且有良导热性———可以做装饰品可以做钻头、机器等可以拉铁丝、扎成铁片等可以做导线可以做永久磁铁做铁锅、铝茶壶等3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。 (2)分析我们常见的金属有哪些物理性质。 (3) 4、通过实验，我们收集的事实证据有：(1)分析我们常见的金属有哪些用途。分析我们常见的金属的物理性质和它们用途的关系。金属的用途与金属性质的关系（二）、金属的化学性质你已知金属有哪些化学性质？实验1 镁带、铜丝分别在酒精灯上加热。哪根会燃烧？冷却后，有什么现象？1、将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧?_____。不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变?_____。镁逐渐变黑2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象。表面黑色物质消失，溶液没有明显的现象变化 通过实验证明许多金属能与氧气反应。有些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na 、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）总结 铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈———主要成分氧化铁。说明什么？思考 同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质。 将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，有什么现象？ 2Al+6HCl ====2AlCl3+ 3H2↑金属铝表面易氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。但酸性物质或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，因此铝制容器不能盛酸性或碱性物质。大量的气泡产生思考：是否所有的金属都能 被酸腐蚀？不会的，如金、银很难被腐蚀。金属和酸的反应1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象： 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现_____，此气体应是_____。有爆鸣声氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：_____。 试验产生的气体。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是_____。铜 镁、锌的试管中有大量的气泡产生，镁反应更剧烈；铜片则没有任何变化。是氢气 根据刚才实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列?Mg＞Zn＞H＞Cu 你能写出前面镁、锌与盐酸、硫酸的化学方程式么？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 练习 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑单质化合物单质化合物+=+A+BC=B+AC像这类由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应单质+化合物=单质+化合物小结比较：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物 ... ...
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