《精解析》天津市武清区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题

天津市武清区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 1. 下列说法正确的是 A. 放热的反应在常温下一定很易发生 B. 吸热反应在一定条件下也能发生 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 【答案】B 【解析】A、放热反应不一定在常温下就能发生，如煤炭的燃烧为放热反应，但必须加热才能进行，故A错误；B、吸热反应也能发生，且不一定需要加热，有的在常温下即可进行，故B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，故C错误；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故D错误；故选B。 2. 下列措施肯定能使反应速率增大的是 A. 适当升高温度 B. 增大反应物的量 C. 增大压强 D. 减小生成物的量 【答案】A 【解析】A、适当升高温度，反应速率加快，故A正确；B、若为纯固体或液体，增大反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、若为中和反应，无气体参加，则增大压强，反应速率不变，故C错误；D、若为纯固体或液体，减小反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选A。 点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：常见的外界因素对反应速率的影响，B和D是易错点：注意抓住反应的特点及影响速率的因素的本质，改变反应物的量，只有改变浓度，才能影响速率。 3. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 【答案】D 【解析】试题分析：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确；B、反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，B正确；C、有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，C正确；D、方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误，答案选D。 考点：考查盖斯定律的有关判断 4. 甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA,乙容器内每分钟减少了2molA,则甲容器内的化学反应速率与乙容器内关系是 A. 甲快 B. 甲慢 C. 甲乙相等 D. 不能确定 【答案】D 【解析】试题分析：反应速率是单位时间内浓度的变化，题目中没有说明体积的大小，因此无法计算，故选项D正确。 考点：考查化学反应速率等知识。 5. 在带有活塞的密闭容器中发生反应:?Fe2O3(s)+?3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改变反应速率的是 A. 加热 B. 保持容器体积不变，增加通入H2的量 C. 充入N2,保持容器内压强不变 D. 充入N2,保持容器内体积不变 【答案】D 【解析】A、加热，升高温度，活化分子增多，活化分子百分数增大，反应速率增大，故A正确；B、保持容器体积不变，增加通入H2的量，增大反应物浓度，反应速率增大，故B正确；C、充入N2，保持容器内压强不变，则体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故C正确；D、充入N2，保持容器内体积不变，体积不变，则浓度不变，反应速率不变，故D错误。故选D。 点睛：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，解题关键也是解题难点：用活化能理论从本质上理解影响因素与速率的关系。易错点为D，注意压强与浓度的关系。 6. 有如于平衡状态的反应:?x(s)+3Y(g) 2Z(g)?△H<0。为了使平衡向生成Z的方向 ... ...