天津市红桥区2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 可能相对原子质量： H1 Cu64 N14 第I卷（共50分） 选择题（每小题只有一个选项最符合题意） 1. 下列各项与反应热的大小无关的是 A. 反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少 C. 反应物的性质 D. 反应的快慢 【答案】D 【解析】试题分析：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误；B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应的快慢和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确． 考点：考查了化学反应的焓变分析判断的相关知识。 2. 下列有关能量转换的说法正确的是 A. 煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 【答案】B 【解析】试题分析：A、煤燃烧是化学能部分转化成热能，一部分转化成其他能量，故错误；B、化石燃料和植物燃料，放出能量最终来自于太阳能，故正确；C、是化学能转化成热能的过程，故错误；D、光合作用是把太阳能转化成化学能，故错误。 考点：考查化学反应中能量的变化等知识。 3. 在下列平衡ZCrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 A. H+ B. OH- C. K+ D. H2O 【答案】A 考点：考查化学平衡移动原理的应用的知识。 4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0 kJ/mol B. C(s)+ l/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5 kJ/mol C. H2(g)+ l/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)十18H2O(1)； △H=-11036kJ/mol 【答案】A 【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。 考点：考查燃烧热等知识。 5. 根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H= Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H= Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H= Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q3 >Q2>Q1 B. Q1>Q2>Q3 C. Q1>Q3>Q2 D. Q2>Q1>Q3 【答案】A 【解析】①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=Q1?kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S?(s)+2H2O(l)△H=Q2?kJ/mol，③2H2S(g)+O2(g)=2S?(s)+2H2O(g)△H=Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＜Q2，②与③相比较，由于H2O(l)→H2O(g)吸热，则Q2＜Q3，则Q1＜Q2＜Q3，故选A。 点睛：本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小。三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，放出的热量越多，△H越小。 6. 甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 molA，乙容器内每分钟减少2 molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 无法判断 【答案】D 【解析】v==中，△n、t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率，故选D。 7. 对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0．达到平衡后，以下分析正确的是 A. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 B. 升高温度，对正反应的 ... ...
