第1章 物质及其变化——酸碱盐复习

课件16张PPT。第1章 物质及其变化 复习———酸碱盐 复习复习目标： 1、掌握浓硫酸与浓盐酸的重要物理性质。 2、熟悉酸的通性，掌握相关化学方程式和现象。 3、能鉴别、检验H2SO4（SO42-）与HCl（Cl-）。 4、掌握氢氧化钠与氢氧化钙的俗名、重要物性。 5、熟悉碱的通性，掌握相关化学方程式和现象。 6、能鉴别NaOH与Ca(OH)2。 7、掌握混合物分离或除杂质的解题方法。一、浓硫酸和浓盐酸的重要物理性质例1、两瓶未知的浓酸溶液，露置在空气中一段时间后，其溶液质量和溶质质量分数如下表所示，则甲可能是 ，乙是 。打开盛 的瓶塞，会看到有“白雾”出现，其原因是 。常考知识点：浓盐酸具有挥发性，有刺激性气味。浓硫酸有粘性的油状液体，有吸水性、脱水性、腐蚀性。浓盐酸或浓硝酸 浓硫酸浓盐酸 浓盐酸易挥发，HCl气体与水蒸气形成盐酸小液滴 例2、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。????????? (1)、你可观察到什么现象？?? ??? (2)、分析产生上述现象的原因。 ??????????? (3)、实验室稀释浓硫酸 的方法是怎样的？说明：浓硫酸溶于水会放出大量热，浓硫酸稀释要将浓硫酸沿器壁或玻璃棒加入水中，并不断搅拌。水浮在浓硫酸上，液体沸腾，酸液飞溅。水密度比硫酸小不下沉，使浓硫酸溶解释放的热量无法散逸，导致表面液体沸腾。二、酸的通性：例3、将稀盐酸加到下列物质中，分别有什么现象？体现了酸的通性还是盐酸的个性？常见考点：（1）酸的通性包括：与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐如碳酸盐反应。（2）酸的个性如：盐酸与硝酸银、硫酸与氯化钡反应。变红 无现象 固体溶解 白色 产生气泡 沉淀 有气泡 固体溶解 溶液变黄二、酸的通性：例4、下列物质不能由酸与金属单质直接反应生成的是（ ） A.CuCl2 B.Ba(NO3)2 C. MgSO4 D.FeCl3AD完成下列方程式：(1) HCl + AgNO3= + . (2) Zn+2HCl = + . (3) Fe2O3+6HCl = + . (4) Ca(OH)2+2HCl= + . (5) CaCO3+2HCl= + + . (6)Ba(NO3)2+H2SO4= + .AgCl↓ HNO3ZnCl2 H2↑2FeCl3 3H2OCaCl2 2H2OCaCl2 H2O CO2↑BaSO4↓ HNO3例5、要鉴别稀H2SO4和稀HCl，应向这两支试管中加入什么试剂？变式训练： （1）要鉴别Na2SO4和NaCl溶液，应加入什么试剂？ （2）要鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液，应加入什么试剂？ （3）要鉴别Na2SO4和Na2CO3溶液，应加入什么试剂？三、两种重要的碱：氢氧化钠与氢氧化钙例5.如图，将水滴下后U形管中液面会左低右高，烧杯中出现浑浊现象。则大试管中所装固体M可能是 ，饱和溶液N可能是 。（填化学式）纯碱：Na2CO3NaOH 或 CaOCa(OH)2三、两种重要的碱：氢氧化钠与氢氧化钙回答： （1）说出有关实验现象并书写有关化学方程式。 （2）这四点性质中，属于可溶性碱的通性的有 ，属于石灰水的个性的有 。2HCl + Ca(OH)2 = + . Na2CO3 + Ca(OH)2 = + . CO2 + Ca(OH)2 = + .变红 无 白色沉淀 变浑浊CaCl2 2H2OCaCO3↓ 2NaOHCaCO3↓ H2O5、6、8 7常见题型分析：第一类：除杂质 例6：（1）除去混在食盐中的少量泥沙，可以 。 （2）除去NaOH中混有的Na2CO3，可以使用 。 （3）除去NaOH中混有的Ca(OH)2，可以使用 。 （4）除去铜粉中混有的铁粉，可以 。 （5）除去稀HCl中混有的H2SO4，可以使用 。 适量Ca(OH)2适量Na2CO3溶解，过滤，蒸发结晶加盐酸或用磁铁吸引适量BaCl2总结：除杂质可以用物理方法或化学方法。加试剂要适量，只与杂质反应，生成主要物质及沉淀、气体、水。第一类：除杂原则：不与主要物质反应，不引入新的杂质。 方法：加适量试剂，将杂质转化为主要物质。 或者直接用物理方法除杂。8．要除去下列各物质的杂质，所用试剂和方法均正确的是 (　　)D第二类：图像题步骤：1、写出反应原理。2 ... ...