考点21 化学方程式 考点解读 化学方程式表示的意义及书写 考查频度 ★★★★ 命题角度 1．根据一个方程式，考查其表示的意义；根据意义判断化学方程式。 2．判断一组化学方程式书写或反应类型的正误。 3．提供文字素材或微观图示写出所体现的化学方程式。 一、化学方程式 1．化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2．化学方程式表示的意义 意 义 实例：C+O2CO2 质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是C和O2，生成物是CO2，反应条件是点燃 量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 C + O2CO2 12∶32 ∶ 44 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C+O2CO2 1∶ 1 ∶ 1 延伸拓展 化学方程式与数学方程式表示的意义是否一致? 化学方程式中的“+”“”与数学方程式中的“+”“=”写法相似，但读法不同。化学方程式中的“+”读作“和”“与”“跟”等，不能读成“加上”；“”读作“生成”或“变成”，不能读作“等于”。另外化学方程式不能颠倒或移项，如S+O2SO2，不能写成SO2S+O2或SSO2-O2。 3．化学方程式的读法 以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2 （1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 （2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 （3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。 二、化学方程式的书写原则与步骤 1．化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。 （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2．化学方程式的书写步骤 （1）写———写出反应物、生成物的化学式，中间用“———连接； （2）配———在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等； （3）注———注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“———改成“”； （4）查。 误区警示 （1）误区一 条件“点燃”可写作“燃烧” “燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。 （2）误区二———点燃”“加热”“高温”是一回事 “点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热源；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。 （3）误区三 有气体生成标注“↑”，有固体生成标注“↓” 如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；溶液中的反应，生成物中有沉淀，沉淀后才能标注“↓”号。 三、化学方程式的配平 1．定义 根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。 2．常用配平方法及步骤 方法名称 方法步骤 观察法 ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。 例如： H2O + Fe Fe3O4 + H2 [以 Fe3O4为出发点] 4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 [配平O和Fe] 4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 [配平反应，并添加反应条件] 最小公倍数法(以磷在氧气中燃烧为例) 首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。 如P+O2———P2O5中的O的最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化学计量数。 如P2O5中含有5个O原子，P2O5的化学计量数为=2；O2中有2个O原子，O2的化学计量数为=5；从而知P的化学计量数为4，最后得 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
