课件41张PPT。第八单元 金属和金属材料考点梳理自主测试一二三一、金属材料 1.金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。 2.金属的物理性质 (1)大多数金属呈银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色。 (2)常温下大多为固体,但汞为液体。 (3)具有良好的导电性、导热性、延展性,但不同金属的物理性质差异很大。 3.金属的用途 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的影响等多种因素。考点梳理自主测试一二三4.合金 (1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。 如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。 (2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,某些合金抗腐蚀性更好,熔点比组成它们的纯金属的熔点低。考点梳理自主测试一二三二、金属的化学性质 1.金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应。 铝、镁、铁、铜分别与氧气反应(写化学方程式):(2)金属与酸溶液的反应。 铁钉放入稀盐酸中,其反应现象为铁钉表面有气泡冒出,溶液由无色变为浅绿色,反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑,反应后溶液质量增大。考点梳理自主测试一二三(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应。 ①铝丝浸入CuSO4溶液中,铝丝表面有红色物质生成,溶液由蓝色变为无色,反应的化学方程式为2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,且反应后溶液质量减小。 ②铜丝浸入AgNO3溶液中,铜丝表面有银白色物质生成,溶液由无色变为蓝色,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,且反应后溶液质量减小。 金属的化学性质注意以下几方面: 大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同; 金属与酸反应制取氢气时,要排除使用浓、稀硝酸和浓硫酸; 金属与盐溶液发生置换反应时,要考虑盐必须可溶,金属不可选用K、Ca、Na三种金属,必须是“前金”置换“后金”; 铁单质在置换反应中都生成亚铁盐。考点梳理自主测试一二三2.金属活动性顺序及其应用 (1)金属活动性顺序。 (2)应用。 ①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 ③在金属活动性顺序中,位于前面的金属一般能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,但活动性极强的金属(如K、Ca、Na)除外。考点梳理自主测试一二三三、金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼 (1)一氧化碳与氧化铁反应。 现象:红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色,同时澄清石灰水逐渐变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。考点梳理自主测试一二三注意①实验前要先检查装置的气密性; ②要先通一氧化碳后加热,以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸; ③实验完毕后,先撤掉酒精灯,继续通一氧化碳至试管冷却,以防止空气进入将铁氧化; ④尾气中的一氧化碳要点燃或用收集等方法处理。 (2)铁的冶炼。 原理:利用还原剂一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。 设备:高炉。 原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 过程:工业炼铁时,把铁矿石与焦炭、石灰石分别加入高炉,从下面通入热风,在炉内生成一氧化碳,把铁从铁矿石中还原出来。考点梳理自主测试一二三2.含杂质时有关化学方程式的计算 对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关化学方程式计算。不纯物质、纯物质和纯度之间的关系: (1)纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度; (2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;3.铁的锈蚀与保护 (1)铁的锈蚀。 ①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 (2)防止铁生锈的方法。 原理:使铁制品隔绝空气或水。考点梳理自主测试一二三(3)钢铁防锈措施。 ①保持铁制品的清洁和干燥。 ②在铁制品表面增加保护膜,如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等。 ③改变铁制品的结构 ... ...
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