课件52张PPT。第十单元 酸和碱考点梳理自主测试一二三四五一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。 盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。考点梳理自主测试一二三四五二、酸碱指示剂 1.定义:与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。 2.常用的指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地,石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色;酚酞溶液在酸性溶液中显无色,在碱性溶液中显红色。考点梳理自主测试一二三四五三、酸的性质 1.浓盐酸、浓硫酸的性质考点梳理自主测试一二三四五2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 考点梳理自主测试一二三四五注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。 考点梳理自主测试一二三四五四、碱的性质 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较考点梳理自主测试一二三四五考点梳理自主测试一二三四五注意使用NaOH必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。考点梳理自主测试一二三四五2.碱的通性 (1)具有通性的原因。 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有相似的化学性质。 (2)碱的通性。 ①使指示剂变色。②与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。③与酸反应,生成盐和水。④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 注意只有溶于水的碱才能使指示剂变色。考点梳理自主测试一二三四五五、酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。 (2)实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。 (3)特点:中和反应是放热反应。 判断中和反应是否发生的方法及注意事项:考点梳理自主测试一二三四五考点梳理自主测试一二三四五(4)应用。 ①改良土壤的酸碱性:在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。 ②处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂中的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。 ③用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。 2.溶液酸、碱度的表示方法———pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性,其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。考点梳理自主测试一二三四五(2)溶液酸碱度的测定。 常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在0~14之间。溶液pH与酸碱性关系为: (3)测定溶液pH的方法。 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。ao考点梳理自主测试一二三四五(4)溶液酸碱度的应用。 ①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ②测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。 ③测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况。 注意(1)测定溶液的pH时,不能将试纸浸入待测液体。 (2)不能将pH试纸润湿,也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体,否则测量值可能不准确。考点梳理自主测试一二三四五3.溶液的pH与酸碱性的关系 (1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。(2)改变溶液pH的方法。 ①对于酸性溶液,可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。 ②对于碱性溶液,可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。考点梳理自主测试一二三四五(3)酸溶液与 ... ...
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