第一师高级中学2017-2018学年第一学期高二年级第二次月考 理科化学试卷 可能用到的原子量:H-1，N-14，O-16，Na-23，Cu-64，Cl-35.5，Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A. NaHSO4 B. CH3COONa C. NH4Cl D. KI 2．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：[Cl－]＞[NH4+] B．25℃时pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H+] C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4+]＞[SO42－]＞[H+] D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H+]+[HS－]+[H2S] 3．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ）21·cn·jy·com A. 平衡正向移动 B. Z的体积分数变小C. X的转化率变大 D. （a+b）＞（c+d）21*cnjy*com 4． 下列变化一定会影响化学平衡的是（ ） A．浓度 B．催化剂 C．压强 D．温度 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3- B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I- C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl- D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 6．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ） 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大 将水加热，Kw减小 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 7．某温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K1=4×10-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g)的平衡常数K2的值为（ ） A. 250 B. 200 C. 50 D. 2×10-2 8．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ） ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 9．下列关于误差分析的判断正确的是（ ） A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时仰视会使测得浓度偏小 B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏大 C. 配制1mol·L-1的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小 D. 用润湿的pH试纸测氯水的pH会使测定结果偏大 10．下列溶液肯定显酸性的是?（ ） A. 和金属铝反应产生氢气的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c（H+）＞c（OH-）的溶液 11．下列叙述正确的是( ) A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 12．下列叙述正确的是 （ ） A. SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B. 酸式盐的水溶液呈酸性 C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大D. 凡是强酸和碱生成的盐，其水溶液呈中性 13．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )21教育网 A. 降温 B. 加入饱和食盐水 C. 加入少量盐酸 D. 增加FeCl3的浓度 14．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ） ①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 ②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉 ③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 ⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 ⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4 ⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+ ... ...
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