第2章 第2节 第1课时电解质及其电离 【教学目标】 知识与技能目标： 1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。 2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 过程与方法： 1.通过学习，认识电解质导电的实质是阴阳离子与水分子间的动态相互作用，形成电解质溶液中的物质是以离子存在的认识方式。 2.通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 3.通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力 情感态度与价值观： 1.通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。 2.通过“电解质与身边的化学”，让学生关注化学与生命、活动、生产等的联系，提升学习化学的自信心和责任感。 【教学过程】 学过程： 引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。 一、电 解 质 及 其 电 离 1 电解质和非电解质 1．电解质 (1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)常见物质：酸、碱、盐。 2．非电解质 (1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)常见物质：蔗糖、乙醇。 教材整理2 电解质的电离 1．电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。 (2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。 ①HCl===H＋＋Cl－； ②H2SO4===2H＋＋SO； ③NaCl===Na＋＋Cl－。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 [探究·升华] [思考探究] 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 问题思考： (1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？ 【提示】 纯碱。 (2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？ 【提示】 盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。 (3)常见的强酸和强碱有哪些？ 【提示】 强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。 [认知升华] 电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在 所含物质类型 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．酸、碱、盐的电离条件 (1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。 (2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。 (3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。 二、强 电 解 质 和 弱 电 解 质 1．强电解质 (1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。 (2)常见物质：强酸、强碱、盐。 (3)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“===”，如 H2SO4：H2SO4===2H＋ ... ...
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