课件8张PPT。 第一节 弱电解质的电离 分别实验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液跟等量镁条的反应；并测这两种酸的pH。实验探究 剧烈缓慢13气泡气泡结论：相同体积、浓度的盐酸和醋酸中，Ｈ＋浓度不相同。盐酸和醋酸溶液中都存在哪些微粒？HCl =H+ + Cl-比较：电离程度完全，“= ”不可逆部分，“ ”可逆化学键离子键，极性键极性键在水中存在形式水合离子分子、 水合离子强酸、强碱、多数盐弱酸、弱碱、水等初：V电离最大V结合= 0过程中：V电离减小V结合增大C分子最大C分子减小C离子=0C离子增大某时刻（平衡）V电离=V结合一、弱电解质的电离 一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。2、特征：动：动态平衡等：V电离=V结合≠0定：条件一定，各物质浓度不变。变：条件改变，平衡被破坏。电离过程为吸热过程1、电离平衡正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动减小增大增大不移动不变不变不变正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小不变正向移动增大增大增大减小内因: 弱电解质本身性质①温度: 温度越高, 电离程度越大 (电离吸热) ②浓度: 浓度越小, 电离程度越大 (稀释促进电离) ③相同离子, 抑制电离 ④离子反应, 促进电离3、影响电离平衡的因素通常电解质越弱，电离程度越小。外因:课件5张PPT。 第一节 弱电解质的电离 二、科学视野 电离常数1、定义：电离平衡的平衡常数，叫做电离常数2、表示：弱酸 HA H+ + A- 弱碱 BOH B+ + OH- 设计实验:比较:醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱实验表明：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸不能Na2CO3溶液反应。酸性：醋酸>碳酸>硼酸实验:向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，结论:实验与探究问题：你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，与电离常数大小的关系？ 3、应用: 在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强即电离常数的大小反映了弱酸的酸性强弱已知：25℃时醋酸的电离常数为1.75×10-5 碳酸第一步的电离常数为4.4×10-7 硼酸的电离常数为5.8×10-10 （1）多弱酸是分步电离的，每一步都有一个 电离常数 （2）一般K1>> K2>>K3 ,即第二步电离通常比第 一步难得多，第三步又比第二步电离难得多 （3）计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸 性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 H2S H+ + HS- K1=1.3×10-7 HS- H+ + S2- K2=7.1×10-15多元弱酸的电离常数课件27张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质1、电解质： 2、非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电解质： 2、弱电解质：能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + Cl- Na2SO4 ==2 Na+ + SO42- 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+ 1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧弱电解质:③ ④ ⑨课堂练习：习题1 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ、属于电解质的有_____; Ⅱ、属于强电解质的有_____; Ⅲ、属于弱电解质的有_____。习题2②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨2. 下列说法是否正确？为什么 ... ...
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