长安一中2017级（高一阶段）第一学期第二次月考 高一化学试卷（实验） 时间:100分钟 总分:100分 命题人: 审题人: 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 I卷（选择题，共40分） 一.选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题40分） 1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A.铁轨的锈蚀 B.枪支保存时涂层黄油防锈蚀 C.铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮 D.消防员戴着防毒面具（内装Na2O2）救火 2.下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是（ ） A.受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2 B.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C.常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D.向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 3.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ） A. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 B.Fe、Cu、MgCl2溶液 C.Mg、CuO、FeSO4溶液 D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2 溶液 4.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见．现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是（ ） 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA D.18gNH4＋所含电子数为11NA 6.某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不正确的是（ ） A.上述反应是置换反应 B.上述反应是放热反应 C.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu D.上述实验证明CuSO4具有还原性 7.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化），既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（ ） ①MgSO4溶液 ②饱和NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤Al2（SO4）3溶液 ⑥CuSO4溶液． A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥ 8.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）:Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法正确的是 （ ） A.反应后溶液的酸性减弱 B.有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子 C.该反应中起氧化作用的是Mn2+ D.用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失 9.某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：， 加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子 质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 10.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 选项 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuO c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO4 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－ B.1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C.在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋ D.0.1 mol·L－1明矾溶液 ... ...
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