高二化学 选择题第 14 题勘误，请老师及时通知。 14．室温下，向一定体积 1 mol·L－1的 Ba（OH）2溶液中滴加一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液，当溶液中 Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的 pH 减小 1，若假设反应后溶液体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是 A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:4 八市˙学评 2017～2018（上）高二第二次测评 温度升高反应速率加快，B 错；Q 点时，A2 的体积分数最小，故其转化率最大，因此 B2 的转化率最 大，C 正确。体系达平衡后保持恒温恒容充入 C，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相 化学参考答案及评分标准 等，达到新平衡时 C 的体积分数与原平衡一样，D 错。 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 8．B, 1．A 解析：①是强电解质溶液， ②是弱电解质溶液，因此等浓度时导电能力较强的是①，A 错误；①溶 解析：明矾和碳酸钠溶液混合时，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应，A 正确。 液显酸性，②溶液显碱性，氢氧根浓度较大的是②，C 错误；①中铵根水解促进水的电离， ②中一 2．B 水合氨电离抑制水的电离，因此水电离出的氢离子浓度较大的是①，D 错误。 解析：水与金属钠反应即可放出 H2，A 错；NaA 溶液的 pH 大于 7，说明 NaA 是强碱弱酸盐，B 对； 9．B HA 水溶液与石灰石反应生成 CO2 说明 HA 酸性比碳酸强，不一定是弱酸，C 错；甲基橙变黄说明 解析：温度降低，Z 的质量分数增高，说明正反应放热，增大压强，Z 的质量分数降低，则 Z 必为 pH 大于 4.4，但强酸的稀溶液如 pH=5 的盐酸也可以使甲基橙变黄色，D 错。 气体,X 2 、Y 2 中至少有一种不是气体选项 B 正确。 3．C 10．A 解析：中和热测定的实验需要烧杯、量筒、环形玻璃棒、温度计等仪器，A 错；所用酸、碱其中一 解析：滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 2~3 次后才能装入标准液，A 错。 种应适当过量，确保另一种充分反应，B 错；将玻璃搅拌棒换成铜制搅拌棒热量损失会增大，误差 11．D 增大，D 错。 解析：由图可知，A 的碱性强于 B，相同条件下电离度不等， pH 相等则溶液物质的量浓度一定不 4．B 等，D 错。 解析：根据盖斯定律 O2（g）+2CH3CH2OH（g）→2CH3CHO（g）+2H2O（g） △H=2△H1 +△H2 12．C =—260kJ/mol，EO=O=—260+2×728+2×463—2×414—2×326=642 kJ/mol，B 正确。 解析：本题考查沉淀转化知识，用 固体除去 溶液中所含的 2+、 2+ 2+MnS MnCl2 Cu Pb 、Cd 等金属离子， 5．B 说明 MnS 的溶解度大于 CuS、PbS、CdS 的溶解度，因为 MnS、CuS、PbS、CdS 属于同型分子，溶 解析：达到平衡时，因反应物未反应完全，放出的热量小于 0.2akJ，A 错；平衡时 ， c(A2)：c(C 2 )=3： 解度越大其 KSP 越大，所以 MnS 的 KSP 为四个数值中最大者。 2，A2 的转化率为 2/（3+2）=40%，A2 和 B2 的转化率相同，B 正确；升高温度，正逆反应速率均 13．D 加快，C 错；将容器的体积压缩为 1L，该平衡逆向移动，D 错。 － － － 解析：a 点所对应的溶液是 溶液， + + 8.7NaA c(HA)+c(H )= c(OH )，由于 pH=8.7，c(H )为 10 mol·L 6．C 1 － －， 5.3 －1 + c(OH )为 10 mol·L ，故 c(HA) >c(H )，A 错；a 点盐类水解促进水的电离，b 点是 NaA 溶液 解析：若达到平衡状态满足的关系是应该是 υ 正(NH 3 )＝2υ 逆(I2 )，A 错；反应过程中关系式 c(NH － － 与 HA 等浓度的混合液，HA 抑制水的电离，B 错； 时， + + +pH=7 c(Na )+c(H )=c(A )+ c(OH ) ，c(H )= － － 3 )∶c(H 2 )＝2∶1 始终成立，B 错；反应过程中，密闭容器中混合气体的密度随反应的进行而变化， c(OH )所以有：c(Na+)= c(A )，C 错；b 点是 NaA 溶液与 HA 等浓度的混合液，pH= ... ...
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