2017_2018学年高二化学人教版选修4反应原理第一章化学反应与能量每日一题（6份打包）

周末培优 高考频度：★★★★ 难易程度：★★★ 典例在线 已知稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= ?57.3 kJ·mol-1。下列有关推断正确的是 A．用浓硫酸替代盐酸的中和热ΔH＞?57.3 kJ·mol-1 B．氢氧化钠和盐酸的相对量不同，测得中和热不同 C．氢氧化钠和盐酸的相对量不同，放出热量相等 D．用氨水替代NaOH溶液，测得中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH＞?57.3 kJ·mol-1 【参考答案】D 【试题解析】浓硫酸加入水中放出热量，用浓硫酸替代盐酸测定中和热，ΔH＜?57.3 kJ·mol-1，A项错误；氢氧化钠和盐酸的相对量不同，中和热相同，B项错误；反应物相对量与放热量成正比，反应物的量不同，放出热量不同，C项错误；一水合氨分子电离时吸收热量，与稀盐酸发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ·mol-1，反应热比?57.3 kJ·mol-1大，D项正确。 解题必备 （1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 （2）中和热的计算公式 ΔH=? kJ/mol （3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH?）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。 学霸推荐 1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0. 5 mol ? L?1NaOH溶液分别与0. 5 mol ? L?1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 2．下列说法正确的是 A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度 B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=?2× 57.3 kJ/mol C．用铝热剂焊接钢轨时利用的能源主要是光能 D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 3．中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____，除此之外，装置中的一个明显错误是_____。 （2）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1? NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____ (填“相等”或“不相等”)。 （3）近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_____ (结果保留小数点后一位)。 （4）上述实验数值结果与57. 3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 答案 1．【答案】A 2．【答案】A 【解析】中和热是指酸与碱反应生成1 mol H2O时的反应热，与酸、碱的元数无关，B错；用铝热剂焊接钢轨时主要利用的是热能，C错；D项中的能量转化形式为化学能转化为热能，D错。 3．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未用硬纸板盖住 （2）不相等 （3）-56.8 kJ/mol （4）abc 【解析】（1）在反应过程中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。由于在反应过程中要尽可能减少热量的损失，所以根据装置图可知，存在的错误是小烧杯口未用硬纸板盖住(或大烧杯内碎纸 ... ...