周末培优 高考频度：★★★ 难易程度：★★★ 典例在线 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm?3)配制成1 mol·L?1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶。 (2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)_____。 (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 【解析】(2)c(HCl)= =11.6 mol·L?1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L?1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L?1，解得V(HCl)≈21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的浓盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。 解题必备 一、一定物质的量浓度溶液的配制步骤 1．主要仪器 (1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。 (2)容量瓶 (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2．配制过程 二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差分析原理依据———公式法：，c(NaOH)=。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 2．误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 三、溶液配制过程中常考的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。 洗涤烧杯2～3次 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。 液面离刻度线1～2 cm 定容时，当液面离刻度线1～2 cm时，应该改用胶头 ... ...
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