2017-2018学年鲁科版选修4课件： 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时） 课件（41张）

课件41张PPT。第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时【旧知回顾】化合物电解质非电解质强电解质弱电解质（强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水）HCl = H+ + Cl-CH3COOH CH3COO- + H+化学平衡状态定义特征（逆 等 动 定 变）弱电解质化学平衡状态弱电解质的电离平衡1、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。 zxxk2、导电：要有自由移动的带电微粒。3、电解质、非电解质、与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质：弱电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 基本概念HCl＝Cl－＋H＋看图谈区别?知识回顾 ：1.化学平衡 （1）平衡的建立(V-t图和c-t图) 知识回顾 ：1.化学平衡 （2）化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例） 1、 V-t图和c-t图 电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 ㈡表示方法：电离方程式㈠概念1.属于弱电解质的电离过程3.电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；电离平衡的特征弱电解质电离平衡 3.电离平衡的特点 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。电离平 衡常数思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。例： Ka (HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa (HF)=6.8×10-4mol/L酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN电离平衡移动的条件升温：促进电离⑴温度⑵浓度⑶加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离加少量醋酸钠固体抑制电离加少量氢氧化钠固体促进电离电离平衡常数1.定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。2.表达式：3.意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱在一定温度下，电离常数与浓度无关。二、弱电解质电离程度的表示：1.电离平衡常数K：（1）K表达式：（3）影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。（2）电离平衡常数意义： 在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。弱电解质电离程度的表示：弱电解质的电离度 α： 当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。（1）α的表达式：电离度1.概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。电离度实质是化学平衡中的转化率计算方法是三步法“初始”、“转化”、“平衡”2.表示方法3、影响电离度大小的因素（1）与弱电解质的本性有关（2）外因①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反4.电离度的意义在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质相对较强。反则反。③加入影响电离的其他物质用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变 ... ...