广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017年秋季学期12月份考试 高一化学试卷 1. 在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清；若将BaCl2 溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性?②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡?③SO2 有还原性和溶于水显酸性?④升高pH使SO2 水溶液中SO32－的浓度增大 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】加入硝酸：3SO2＋2H2O＋2NO3―=3SO42―＋2NO＋4H＋,加入烧碱溶液：SO2＋2OH―=SO32―＋H2O,Ba2＋＋SO32―=BaSO3↓，C正确，选C。 2. 研究发现，空气中少量的NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2 +NO2 →SO3 +NO ?②SO 3 +H2O→H2 SO4 ③2NO+O2 →2NO2 NO2 在上述过程中的作用，与H2SO4 在下列变化中的作用相似的是（ ?） A. 加入少量H2SO4 使淀粉水解 B. 碳酸钠与硫酸反应 C. 向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D. 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4 的洗气瓶 【答案】A 【解析】将方程式①×2+③+②×2，得SO2形成酸雨的总反应：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以NO2在整个反应过程中起催化剂的作用。A、硫酸催化淀粉水解，硫酸做催化剂，故A正确；B、硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，硫酸体现酸性，故B错误；C、铜、双氧水和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸体现酸性，故C错误；D、潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故D错误。故选A。 3. 将一定量的锌与100 mL 18．5 molL －1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（ ） A. 反应中共转移电子1．5 mol B. 反应中共消耗锌65 g C. 气体A为SO2 和H2 的混合物 D. 气体A中SO2 和H2 的体积比为4∶1 【答案】BD 【解析】生成气体的物质的量为：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：1L×1mol/L÷2=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol·L－1-0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2， Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O x 2x x Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ y y y x+y=1.5 2x+y=1.8 解之得 x=0.3，y=1.2 所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气． A、生成气体的物质的量为：=0.75mol，反应中共转移电子1．5 mol，故A正确； B、反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g·mol－1=97.5g，故不正确； C、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故C正确；D、故D不正确． 故选BD． 4. 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是 A. 气体A是SO 2 和H 2 的混合物 B. 气体A中SO 2 和H 2 的体积比为4：1 C. 反应中共消耗锌97.5g D. 反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【解析】反应前n(H2SO4)=18.5mol×0.1L=1.85mol；反应后，n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H2SO4)=0.05mol,则反应了1.8molH2SO4；锌与浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行H2SO4的浓度逐渐减小，当硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成H2。气体的总物质的量==1.5mol,令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则： Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O x??2x??????x Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ y??y??????y 所以，x+y=1.5；2x+y=1.8，解之得x=0.3，y=1.2。 A、通过以上分析知，混合气体是SO2和H2，故B正确；B、混合气体中SO2和H2的体积之比等于其物质的量之比=0.3mol:1.2mol=1:4，故A错误；C、反应中共消耗金属Zn的物质的量 ... ...
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